При полном разложении солей agno3 и baco3 полученные газы на 5% стали тяжелее пропина. на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей?

187

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nozdracheva95

Химия

4,8(35 оценок)

Дано: смесь - agno₃; baco₃ газы на 5% тяжелее чем с₃h₄ найти: на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-? решение: пусть масса смеси равна 100г. в ней содержится: x моль - agno₃ , y моль - baco₃. 2agno₃> 2ag+2no₂↑+o₂↑ baco₃> bao+co₂↑ молярные массы для расчетов: m(agno₃)=170г/моль m(baco₃)=197г/моль m(no₂)=46г/моль m(o₂)=32г/моль m(co₂)=44г/моль m(c₃h₄)40г/моль 170х+197у=100 - масса всей смеси ! находим количества газов по реакциям, а так же их массы: n(o₂)=n(agno₃)/2=x/2 => m(o₂)=16x n(no₂)=n(agno₃)=x => m(no₂)=46x n(co₂)=n(baco₃)=y => m(co₂)=44y из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 5% больше массы с₃h₄.т.е иными словами: m(o₂)+m(no₂)+m(co₂)-0.05m(c₃h₄)=m(c₃h₄) то же собой представляет масса с₃h₄? все просто m(c₃h₄)=m(c₃h₄)*n(c₃h₄) ,где n(c₃h₄)=x+x/2+y=1.5x+y в общем получаем: 16x+46x+44y-0.05*40(1.5x+y)=40(1.5x+y) x=2y далее решаем простенькую системку: 170x+197y=100 x=2y решив систему получаем: x=0.372моль y=0.186моль находим массу газов: m(газов)=16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248г теперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей(нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси): 31.248/100=0.31248 или 31.248% следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248% ответ: на 31.248%

Zemskikh

Химия

4,8(67 оценок)

ответ:V воды =240г и m кислоты=160г.

Объяснение:

1)400*0,4=160(г) -масса кислоты в растворе.

2)400-160=240 (г)=240 мл.

ответ:240мл воды и 160г кислоты.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.