Врезультате полного взаимодействия соляной кислоты с карбонатом кальция получили раствор с w(cacl2)=6,28%. рассчитайте w(hcl) в исходном растворе кислоты

123

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

polinapiterskog

Химия

4,6(35 оценок)

Допустим был получен 100 граммов раствора хлорида кальция,значить масса соли в этом растворе 6,28г найдем количества вещества соли 6,28/111=0,0566 моль x моль y моль 0,0566 zмоль сасо3+2нci→caci2+co2+h2o х=0,0566моль, у=0,1132моль, 1моль 2моль 1моль 1моль z=0,0566 мольмасса сасо3=100*0,0566=5,66г масса хлороводорода 0,1132*36,5=4,1318г масса углекислого газа 0,0566*44=2,49г тут 2,49 г углекислого газа улетучивается,значить для получение 100г раствора соли масса раствора соляной кислоты должен быть 100-5,66+2,49=96,83г массовая доля растворенного вещества в растворе кислоты 4,1318/96,83=0,04267=4,267%

Anastasia1tsv

Химия

4,5(12 оценок)

c2h5cooh + naoh = c2h5coona + h2o

2c2h5cooh + zn = (c2h5coo)2zn + h2

2c2h5cooh + cao = (c2h5coo)2ca + h2o

2c2h5cooh + k2co3 = 2c2h5cook + h2o + co2

c2h5cooh + ch3oh = c2h5cooch3 + h2o

c2h5cooh + c2h5oh = c2h5cooc2h5 + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.