Какой объём раствора с массовой долей северной кислоты 60%(плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30 % (плотность 1.2г/мл) надо взять для приготовления раствора h2so4 массой 240 г с массовой долей кислоты 50%

176

202

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yto4kaya

Химия

4,7(43 оценок)

Дано: ω₁(h₂so₄) = 60% = 0.6 ρ₁(p-pa h₂so₄) = 1.5 г/мл ω₂(h₂so₄) = 30% = 0.3 ρ₂(p-pa h₂so₄) = 1.2 г/мл ω₃(h₂so₄) = 50% = 0.5 m₃(p-pa h₂so₄) = 240 г найти: v₁(p-pa h₂so₄) - ? v₂(p-pa h₂so₄) - ? решение. находим массу серной к-ты, которая должна содержаться во вновь приготовленном р-ре: m₃(h₂so₄) = m₃(p-pa h₂so₄)*ω₃(h₂so₄) = 240 г*0,5 = 120 г примем массу р-ра₂ за х г, тогда масса р-ра₁ будет (240-х) г, а массу серной к-ты, содержащей во втором р-ре за у г, тогда масса серной к-ты в первом р-ре равна (120-у) г составляем систему уравнений: у/х = 0,3 (120-у)/(240-х) = 0,6 решив систему, получим, что х = 80, что соответствует массе р-ра₂, т.е. m₂(p-pa h₂so₄) = 80 г m₁(p-pa h₂so₄) = 240 г-80 г = 160 г v=m/ρ v₂(p-pa h₂so₄) = 80 г/1,2 г/мл = 66,667 мл v₁(p-pa h₂so₄) = 160 г/1,5 г/мл = 106,667 мл ответ: 106,667 мл 60%-го р-ра h₂so₄ и 66,667 мл 30% р-ра h₂so₄

dilasagadatova

Химия

4,6(15 оценок)

объяснение:

атомная масса c=12

атомная масса h=1

молекулярная масса= 12+(1*4)= 16

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.