Люди! решить сложную по . вот условие: при открывании бутылки с газированной водой выделилось 0,489 л газа при давлении в 1 атмосферу и t=25(градусов цельсия). газ поступает в поглотительную склянку в которой находится 200г. 1,6% раствора гидроксида натрия. вот вопросы к : 1. укажите реакцию среды газированной воды.как изменить ph после открывания бутылки. 2. почему при открывании бутылки выделяется газ и как можно уменьшить его объем? 3. какие частицы и в каком количестве n будут содержаться в растворе с поглотителем после пропускания газа. буду вам!

Газированная вода - раствор углекислого газа в воде. появление пузырьков после его вскрытия доказывает нашу теорию. значит по формуле менделеева-клапейрона находим моль газа (со2): n=pv/rt. 1атм = 101,325 кпа. значит: 101,325•0,489/(8,31•298)=0,02 моль. в бутылке содержалось 0,02 моль газа. отвечаю на вопросы: 1. среда кислая. со2 с водой постоянно образует нестабильную кислоту: h2o+co2=h2co3. постоянное его образование и распад обеспечивает кислую среду. непосредственным выделением газа, вода нейтрализуется и ph сводится к 7 т.к. уменьшается образование слабой кислоты - н2со3 и в конце совсем перестает и среда будет нейтральной. если хотим ущелочить среду, то в воду добавляем раствор щелочи. 2. в закрытой бутылке газ держался под давлением и объем был наименьшим. при открытии газ выделяется из-за того, что давление резко падает, увеличивается объем, растворимость уменьшается. чтобы уменьшит объем надо увеличить давление и повысить температуру. 3. значит после выделения газа, газ непосредственно поступает в поглотительную трубку, затем в 200 г раствор 1,6% naoh. с поступлением газа здесь начинается реакция: 2naoh + co2 = na2co3 + h2o образуется основная соль т.к. в растворе щелочь в избытке. с 0,02 моль газа реагирует в два раза больше щелочи (0,04). находим его моль (200•0,016)/40=0,08 моль т.к. со2 в недостатке и его моль составляет 0,02 у нас образуется 0,02 моль соли (na2co3). если щелочи в начале было 0,08 и прореагировало 0,02, то осталось 0,08-0,02•2=0,04 моль. таким образом, в конечном растворе содержится 0,02 моль соли, 0,04 моль щелочи, газ полностью прореагирует и в растворе не останется. p.s. если что-то не ясно спрашивайте в комментариях

Решение: найдем массу чистого цинка: m(zn) = 325*0,2=65(г) составим уравнение реакции: m(zn) = 65 г/моль, n(zn) = 65/65 = 1(моль) коэффициенты у цинка и у водорода одинаковы. следовательно, водород выделяет столько же количество вещества, т.е. 1 моль. v(h₂)=22,4*1 = 22,4(л) ответ:   22,4 л