Это ! нейтрализуйте выданный вам раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты (в присутствии индикатора). составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60г. с массовой долей hno3 , равной 10% , на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70г. с массовой долей naoh , равной 5%. *вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции

naoh + hno3 = nano3 + h2om(hno3) = 60г*0,1 = 6гn(hno3) = m(hno3) / m(hno3) = 6г / 63 г/моль = 0,095 мольm(naoh) = 70*0.05 = 3,5гn(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 3.5 / 40 = 0.088 мольочевидно, что n(hno3) > n(naoh), т.е. кислоты хватит! : )

дано:                                                                                                          

m (nh4no3) = 830 г                     

w(прим) = 20 %

naoh

найти:

v (nh3)

вычислим массу чистого nh4no4:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%

830 г – 100%

х г    -  80%

х = 830 г ∙ 80% \100% = 664 г

вычислим объем выделившегося nh3:

  664г                                                    х л

nh4no3 + naoh  = nh3↑ + h2o + nano3

  80 г                                                    22,4  г

664  г        х г

80 г      22,4 л

х = 664 г ∙ 22,4 л\80 г = 185,92 л

ответ:   v (nh3) = 185,92 л