Это ! нейтрализуйте выданный вам раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты (в присутствии индикатора). составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60г. с массовой долей hno3 , равной 10% , на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70г. с массовой долей naoh , равной 5%. *вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции
Ответы на вопрос:
naoh + hno3 = nano3 + h2om(hno3) = 60г*0,1 = 6гn(hno3) = m(hno3) / m(hno3) = 6г / 63 г/моль = 0,095 мольm(naoh) = 70*0.05 = 3,5гn(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 3.5 / 40 = 0.088 мольочевидно, что n(hno3) > n(naoh), т.е. кислоты хватит! : )
дано:
m (nh4no3) = 830 г
w(прим) = 20 %
naoh
найти:
v (nh3)
вычислим массу чистого nh4no4:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%
830 г – 100%
х г - 80%
х = 830 г ∙ 80% \100% = 664 г
вычислим объем выделившегося nh3:
664г х л
nh4no3 + naoh = nh3↑ + h2o + nano3
80 г 22,4 г
664 г х г
80 г 22,4 л
х = 664 г ∙ 22,4 л\80 г = 185,92 л
ответ: v (nh3) = 185,92 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
jdkxnVAkx21.09.2021 22:33
-
тууутуууу30.10.2020 08:55
-
Propert20.09.2022 19:16
-
iZANAVESKAi30.01.2023 06:03
-
Алинаme11.10.2021 11:19
-
diahochka26.01.2020 23:13
-
Den222812.06.2023 03:25
-
Dan1yar225517.03.2020 11:26
-
ilonadedyuhinaox7c9l24.05.2021 19:43
-
daniil06953167117.08.2020 04:33
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.