Какую массу agn03 необходимо добавить к 100,0 г 5,5 м раствора hci (р = 1,10 г/м.л), чтобы получить раствор, в котором мас- совая дол.я азотной кислоты равна 10,0°/о?

256

318

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Brutal94

Химия

4,8(32 оценок)

Дано: m(hcl)p = 100 г p(hcl)p = 1,10 г/мл с(нсl)p = 5,5 m w(hno3) = 10% = 0,1 m(agno3) – ? решение: напишем уравнение прошедшей реакции agno3 + hcl = agcl↓ + hno3 отсюда видно, что n(hno3) = n(agno3) = n(agcl) подсчитаем объём раствора нсl и его количество вещества v(нсl)p = m(нсl)p / p(нсl)p = 100 г / 1,10 г/мл = 90,9 мл n(hcl) = с(нсl)p * v(нсl)p = 5,5 моль/л * 0,0909 л = 0,5 моль составим формулу массы конечного раствора: m(к) = m(нсl)p + m(agno3) - m(agcl) пусть n(agno3) = x моль тогда n(hno3) = n(agcl) = x моль тогда m(hno3) = m(hno3)*n(hno3) = 63x г m(agcl) = m(agcl)*n(agcl) = 143,5х моль m(agno3) = m(agno3)*n(agno3) = 170x моль составим уравнение массовой доли азотной кислоты в растворе w(hno3) = m(hno3) / m(к) 0,1 = 63х / (100 + 170х - 143,5х) 63х = 0,1*(100 + 26,5х) 63х = 10 + 2,65х 60,35х = 10 х = 10 / 60,35 = 0,166 (моль) отсюда m(agno3) = 170*0,166 = 28,22 г

Kristina3002

Химия

4,7(97 оценок)

2k+s = k2s a) из уравнения видно, что количество вещества калий относиться к сульфиду как 2 : 1, значит n(k2s) = 1 моль. находим вес за формулой m= n*m. подставляем m= 1моль * 112г/моль = 112 грамм . (112 взяли из таблицы менделеева просто посчитав молекулярную массу). б) находим количество вещества сульфура n= m/ m, n=320 / 32 = 10 моль. из уравнения количество вещества сульфида соотноситься к сульфуру как 1 к 1. значит количество вещества калий сульфида тоже 10 моль. находим теперь вес сульфида, m (k2s) = 10 * 112= 1120 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.