Вреакцию с азотной кислотой вступило 60 г оксиды магния рассчитайте массу образовавшейся соли

193

266

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

remizov011

Химия

4,8(72 оценок)

Mgo + 2hno3= mg(no3)2 + h2o найдём количество оксида магния, для этого его маасу разделим на молярную массу, 60: 40=1,5 моль. т.к. количество соли нитрата магния равно количеству оксида магния (потому что коэффициенты перед ними равны), то имеем соли также 1,5 моль. тогда мааса соли равна его количество умножить на молярную маасу, 1,5 моль* 148г/моль=222 грамма

PaleMan2014

Химия

4,5(18 оценок)

Дано: m(cas с прим.)=20г. ω%(cas от теор.возм.)=80% найти: m(ca(oh)₂-? 1. определим теоретический выход сульфида кальция: ω% = m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда: m(в-ва)=ω% ×m(смеси)÷100% m(cas)=80%×20г.÷100%=16г. 2. определим молярную массу сульфида кальция: m(cas)=40+32=72г./моль. 3. определим количество вещества сульфида кальция в 16г.: n=m÷m n(cas)= n(cas)÷m(cas)=16г÷72г./моль=0,22моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой: ca(oh)₂ + h₂s = cas + 2h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, значит, если по условию, образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(ca(oh)₂] =0,22моль 6. определяем молярную массу гидроксида кальция: m[ca(oh)₂]= 40+16+1x2=58г./моль 7. определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль: n=m÷m, отсюда m=n xm m[ca(oh)₂]=n[ca(oh)₂] xm[ca(oh)₂]=0.22мольх58г./моль=12,76г. 8. ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.