Вреакцию с азотной кислотой вступило 60 г оксиды магния рассчитайте массу образовавшейся соли

Mgo + 2hno3= mg(no3)2 + h2o         найдём количество оксида магния, для этого его маасу разделим на молярную массу, 60: 40=1,5 моль. т.к. количество соли нитрата магния равно количеству оксида магния (потому что коэффициенты перед ними равны), то имеем соли также 1,5 моль. тогда мааса соли равна его количество умножить на молярную маасу, 1,5 моль* 148г/моль=222 грамма

Дано: m(cas с прим.)=20г. ω%(cas от теор.возм.)=80% найти: m(ca(oh)₂-? 1. определим теоретический выход сульфида кальция:   ω% = m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда: m(в-ва)=ω% ×m(смеси)÷100% m(cas)=80%×20г.÷100%=16г. 2. определим молярную массу сульфида кальция: m(cas)=40+32=72г./моль. 3. определим количество вещества сульфида кальция в 16г.: n=m÷m  n(cas)= n(cas)÷m(cas)=16г÷72г./моль=0,22моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой: ca(oh)₂ + h₂s = cas + 2h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, значит, если по условию, образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(ca(oh)₂] =0,22моль 6. определяем молярную массу гидроксида кальция: m[ca(oh)₂]= 40+16+1x2=58г./моль 7. определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль: n=m÷m, отсюда m=n xm    m[ca(oh)₂]=n[ca(oh)₂] xm[ca(oh)₂]=0.22мольх58г./моль=12,76г. 8. ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.