С, 10 класс. 1. на нейтрализацию 30г одноосновной карбоновой кислоты затрачено 118,64 мл 20%-голов раствора гидролиза калия, плотностью 1.18 г/мл. определите формулу кислоты. 2. при гидролизе метилацетата получили метанол массой 40г. определите массу сложного эфира, который вступил в реакцию, если выход спирта составил 50%.

№1 1) определяем массу гидроксида калия, вступившего в реакцию       118,64 мл * 1,18 г/мл = 139,9952 г       понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия, на основании этого составляем пропорцию             100 г раствора содержит 20 г кон   139,9952 г раствора  х г кон     х = 139,9952*20/100 = 28 г  2) определяем массу 1 моля кон     м(кон) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) уравнение реакции:           30 г            28 г       r - cooh + koh = r - cook + h2o             х г            56 г     30 г кислоты реагирует с 27,99904 г кон     х г кислоты г кон       х = 30*56/28= 60 г  значит, масса 1 моля кислоты равна 60 г/моль, это уксусная или этановая кислота, её формула сн3 - соон. №2 1) находим молярные массы метилацетата и метанола:   м(сн3-соо-сн3) = 12 + 3*1 +12 + 16 + 16 + 12 + 3*1 = 74 г/моль   м(сн3 - он) = 12 + 3*1 + 1 + 1 = 32 г/моль 2) уравнение гидролиза метилацетата:             х г                                                  40 г     сн3-соо-сн3 + н2о =-соон + сн3-он             74 г                                                32 г х = 74*40/32 = 92,5 г - это теоретическое количество метилацетата а так как выход метилового спирта равен 50%, то практическое количество метилацетата, пошедшего на образование 40 г метилового спирта равно:       92,5 г %           х г 100%   х = 92,5*100/50 = 185 г ответ: 185 г метилацетата (сложного эфира)

Уравнение реакции: al₂o₃ + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂o найдем молярные массы оксида и хлорида алюминия. для этого воспользуемся периодической таблицей.  m al₂o₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль m alcl₃ = 27 + 35,5*3 = 133,5 г/моль зная массу и молярную массу оксида алюминия, найдем количество вещества: ν = m/m ν al₂o₃ = 5,1 г / 102 г/моль = 0,05 моль ν alcl₃ = ν al₂o₃ * 2 ν alcl₃ = 0,1 зная молярную массу хлорида алюминия и количество вещества, найдем массу соли: m = ν*m m alcl₃ = 0,1 моль * 133,5 г/моль = 13,35 г ответ: 13,35 г.