Кислоты их классификация и свойства

Кислоты можно классифицировать по нескольким признакам. 1) наличие кислорода в кислотном остатке: кислородосодержащие (h2so4, hno3, h3po4) и бескислородные (hcl, hf, hj). 2) основность - это количество атомов водорода: одноосновные (hcl, hno3), двухосновные (h2s, h2so4, h2sio3), трехосновные (h3po4). 3) растворимость в воде - растворимые и нерастворимые. все кислоты растворимы, нерастворима только кремниевая (h2sio3). 4)степень электролитической диссоциации: слабые (а~0), такие как h2s, h2co3, h3po4, и сильные (а~1), такие как hcl, hno3, h2so4. 5)летучесть - это характеристика испаряемости. летучие кислоты быстро и хорошо испаряются, это бескислородные кислоты и hno2, h2so3. нелетучие - h2so4, h3po4. 6) стабильность - характеристика, которая показывает на способность кислоты существовать и не разлагаться в нормальных условиях. нестабильные кислоты - h2co3, h2so3. в нормальных условиях нестабильные кислоты разлагаются на оксид элемента и воду. стабильные - hcl, h2so4.

Кислоты бывают растворимые в воде и не растворимые, сильные и слабые, одноосновные, двухосновные, трёхосновные. пример одноосновным - h2s, двухосновные - h2so4, трёхосновные - h3po4. то есть надо смотреть на количество атомов  h - водорода. *бывают кислоты летучими и нелетучими, устойчивыми и неустойчивыми.*  то что написано в ** знать для 8-го класса необязательно.) свойства - реагируют с индикаторами (некоторыми)(показывающие на с активными металлами, щелочами (растворимыми в воде основаниями) и основными и амфотерными , и с солями. что образуется если с:                                         активными металлами - соль и h2                                         щелочами - соль и вода                                         оксиды - соль и вода                                         солями (реакция обмена) - новая соль и новая кислота.

сложно, врядли кто-то составит, не думаю что кто-то будет терять время на это