Andrey720

12.07.2020 01:09

Химия

Есть ответ 👍

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует
формуле Э2О7:
А. …3s2
3p6
3d104s2
4p2
Б. …3s2
3p6
3d104s2
4p5 В. …3s2
3p6
3d104s2
4p3
Г. …3s2
3p6
3d104s2
4p4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. PCl3 Б. CO В. Na2O2 Г. P4
3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:
А. металлической Б. ионной В. ковалентной полярной Г. атомной
4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40% Б. 8% В. 80% Г. 25%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO2 является:

+2
А. C

+4
Б. C

+2
В. Cu
0
Г. Cu
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при
одновременном:
А. понижении
температуры и давления
Б. повышении давления и
понижении температуры
В. добавлении СО2 и
понижении температуры
Г. добавлении СО2 и
понижении давления
7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства
А. ослабевают Б. усиливаются В. не изменяются Г. изменяются периодически
8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO(к) + H2O(ж) ↔ Ca(OH)2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль
гидроксида кальция
А. выделяется 32,4 кДж
теплоты
Б. поглощается 32,4 кДж
теплоты
В. выделяется 64,8 кДж
теплоты
Г. поглощается 64,8 кДж
теплоты
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва2+
+ SO4
2- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
А. хлорида бария
сульфата натрия
Б. оксида бария
и серной кислоты
В. гидроксида бария
и серной кислоты
Г. бария и серной
кислоты
10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:
А. Ca3P2, Mg2P2O7 Б. H3PO3, PBr3 В. Mg3P2, P2S3 Г. P2O5, H4P2O6
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в
порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной
кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия,
содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?
15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.