Соляную кислоту объемом 150 мл ( w(hcl)=16% , р=1,08 г /мл) нейтрализовали твердым оксидом кальция .определите массовую долю хлорида кальция в образовавшимся растворе .
Ответы на вопрос:
дано
v=150мл
w=16%
p=1,08 г/мл
hcl
w( cacl2
составим уравнение реакции:
x
2hcl+cao = cacl2 +h2o
2*36,5 111
найдем относительные молекулярные массы необходимых для расчета веществ:
mr(hcl)=1+35,5=36,5
mr(cacl2)=40+2*35,5=111
mr(cao)=40+16=56
mr(h2o)=2+16=18
w=(m(растворенного вещества)/m(раствора))*%
m(раствора)=v*p=150*1,08=162г
m(растворенного вещества)=w*m(раствора)/100=16*162/100=25,92
составим пропорцию
2*36,5
25,
х=25,92*111/2*36,5=39,41 г образуется хлорида кальция
допустим, добавили оксида кальция только эквивалентное количество. рассчитаем, какую массу оксида кальция добавили и какая масса воды образовалась в результате реакции:
2*36,5
25, y=56*25,92/2*36,5=19,88г оксида кальция
2*36,
25,92 z=25,92*18/2*36,5=6,39
вычислим массу образовавшегося раствора:
m(нового раствора)=m(hcl)+m(cacl2)+m(cao)+m(h2o)=162+39,41+19,88+6,39=227,68г
вычислим массовую долю хлорида кальция:
w=m(растворенного вещества)/m(раствора) = 39,41/227,68= 0,1731
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
viva3221.03.2022 00:32
-
evgen9007908.02.2022 07:39
-
Tanjusha57622.06.2020 05:44
-
Miku111129.02.2020 01:28
-
Helponator07.05.2022 23:37
-
2281337xD16.07.2021 09:27
-
RomaAksenov200709.03.2021 21:04
-
Suhih7731.08.2021 06:12
-
gameshow3416.04.2020 20:43
-
Dhbdej30.09.2020 11:59
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.