RomaAksenov2007

09.03.2021 21:04

Химия

Есть ответ 👍

Всосуд объёмом 5 литров запустили газы а и б в количестве 4 моль и 5 моль, соответственно. они вступают в реакцию, согласно уравнению: 2а + 3б = 2в. через 2 секунды газа а осталось 2 моль. вычислите среднюю скорость реакции за этот период. также посчитайте сколько моль газов а, б и в находится в сосуде к этому моменту

111

116

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Riki008

Химия

4,5(6 оценок)

согласно уравнению, вещества а и в реагируют между собой в равных количествах, и образуется такое же количество вещества с. т. е. через 20 секунд после начала реакции количества веществ равны: n(a) = n(b) = n(c) = 2 моль

тогда осталось непрореагировавших 4,5 - 2 = 2,5 моль газа а и 3 - 2 = 1 моль газа в.

средняя скорость реакции, рассчитанная по продукту реакции, равна

δс (с)

υ =

δτ

δс (с) = δn(с) /v = 2 моль : 2 л = 1 моль/л

υ = 1 моль/л : 20 с = 0,05 моль/л*с

Lamah

Химия

4,8(8 оценок)

ответ:

32,81 грамма

объяснение:

запишем уравнение реакции:

cuso4+2koh=cu(oh)2(осадок)+k2so4

вычислим молярные массы cu(oh)2 и гидроксида калия

mr(cu(oh)2)=64+2*(1+16)=98 г/моль

mr(koh)=39+1+ 16=56 г/моль

вычислим массу чистого гидроксида калия, составив пропорцию:

150 грамм составляет 100%

х грамм составляет 25%

отсюда х=150*25/100=37,5 грамм кoн

вычислим количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию:

n(кoн)=m(кoн)/mr(кoн)=37,5/56=0,67 моль

по уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 2 моль кoн получается 1 моль cu(oh)2

из 0,67 моль кон получается х моль cu(oh)2

отсюда х=0,67*1/2=0,335 моль cu(oh)2

вычислим ее массу:

m(cu(oh)2)=n(cu(oh)2)*mr(cu(oh)2)=0,335*98=32,81 грамма

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.