Можно с подробным решением? 1) найти объём водорода, образовавшегося при разложении 146 г хлороводорода (н.у.) 2) найти массу оксида магния, образовавшегося при сжигании магния в 11.2 л кислорода (н.у.)

299

321

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Matveyka16

Химия

4,7(61 оценок)

Можно. 1) только вот с чего бы хлорводороду разлагаться? это ещё постараться однако, уравнение: 2hcl = h₂ + cl₂ молярная масса hcl равна 36,5 гр/моль. значит, количество вещества hcl равно 146/36,5 = 4 моль. количество вещества водорода вдвое меньше. то есть 2 моль. молярный объём равен 22.4 литра. значит, образуется 22.4х2 = 44,8 литров водорода. 2) 2mg + o₂ = 2mgo количество вещества кислорода равно 11,2/22.4 = 0,5 моль. количество оксида магния вдвое больше. то есть 1 моль. молярная масса оксида магния равна 40 гр/моль. это и есть ответ .

Katruna24

Химия

4,6(88 оценок)

Для начала напишем формулу. схнуоz дано соотношения масс. 6: 1: 4 и еще дано плотность по воздуху 3,035. найдем массу этого соединения с формулы. d(воздух)=х/29=3,035 отсюда найдем х получим 88 грамм мы знаем , что атом кислорода весит 16 грамм, атом водорода 1 грамм, и атом углерода 12 грамм . и соотношения масс доведем до целых значений. увеличим все эти значения в 4 раза получим 24: 4: 16 24+4+16=44 грамм .ответ не этот. увеличим соотношения масс в 2 раза получим 48: 8: 32 сложим массы получим 88 гоамм. ответ верный . напишем теперь сколько атомов делает каждая из этих масс. 48грамм это 4 атома углерода 8 грамм это 8 атомов водорода 32 грамм это 2атома кислорода. и теперь мы знаем формулу с4н8о2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.