Какой объем аммиака можно получить из 0,5 моль азота если выход аммиака составляет 25% от теоретической возможного? ответ 2,24л 11,2л 56л 5,6л? как решить?

255

362

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Ggogog

Химия

4,4(4 оценок)

3h2 + n2 = 2nh3 над формулой азота пишем 0,5моль, под формулой — 1(тк коэффициенов нет). над формулой аммиака пишем х моль, а под формулой — 2 моль. теперь, если составить пропорцию, получается 0,5/1=х/2. отсюда х=1моль. переведем моли в массу m=n*m=1моль*17г/моль=17г(аммиака) выход от теор. возможного=m практич.выход/m теор.выход *100% из формулы m практич.вых.=25%*17г/100%=4,25г

7777kiti

Химия

4,7(66 оценок)

Люди добрые из известняка массой 80 г содержащего 5% примесей получили оксид кальция выход которого составляет 90% от теоретической возможного.вычислить массу полученного оксида кальция

Cerega67

Химия

4,6(45 оценок)

В1 моле любого вещества находится одинаковое число молекул (атомов) , равное числу авогадро. в 10 молях соответственно в 10 раз больше = 60*10^23 атомов водорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.