Вычислите объём (н.у) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5 примесей, с водой.вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

запишем уравнение:

                      9,2 г                                 х г                 y л

            2na(примеси) + 2h₂o = 2naoh     +     h₂∧

                  m = 23 г                         m =41 г       v = 22,4 л          

                m = 46 г                         m =  82 г

расчитаем массу чистого натрия:

                  ω%  × m(смеси)       2,5%  ×  9,2 г 

m(na) = = = 0,23 г - масса примесей.

                          100%                         100%

9,2 г -  0,23 г = 8,97 г - масса чистого натрия

найдем кол-во в-ва натрия:

                  8,97

n(na) = = 0,39 моль 

                23 г

найдем объём водорода по пропорции:

  0,39 моль           х моль

=       х = 0,195 моль

    2 моль             1 моль

v(h₂) = 22,4 л/моль  ×  0,195 моль = 4,368 л

найдем массу щелочи:

n(na)=n(naoh)=  0,195 моль

m(na) =  0,195 моль  × 23 г = 4,485 г

г)пропан хлор

Объяснение:

.