Не ! углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1: 2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей naoh 12% (плотность 1,31 г/мл). определите массовые доли веществ в полученном растворе. запишите решение (по действиям) и ответ.

1) ch₄ + 2o₂ = co₂ + 2h₂o

(2) 2c₂h₆ + 7o₂ = 4co₂ + 6h₂o

пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л

3х=3,36

х=1,12 л метана

значит 2х=2,24 л этана

по реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа

по реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л

всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль

найдем кол-во вещ-ва naoh:

n(naoh)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль

масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г

масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г

масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г

(3) co₂ + 2naoh = na₂co₃ + h₂o

судя по реакции (3), co₂ в недостатке, значит считаем по нему.

он реагирует с 0,5 моль щелочи. образуется 0,25 моль na₂co₃, остается naoh: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль

далее находим массы:

m(na₂co₃) = 0,25*106 = 26,5 г

m(naoh) = 0,1*40 = 0,4 г

массовые доли веществ в растворе:

w(naoh) = *100 =1,9%

w(na₂co₃) = *100=12,56%

Сколько атомов имеет сера на последнем энергетическом уровне 6е

она окислитель когда ее степень окисления снижается

Объяснение: