3.1 какой объем кислороды потребуется на сжигание 3 моль кальция?

166

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ifanati2008

Химия

4,5(7 оценок)

Дано: n(ca)= 3 моль найти: v(o2) = ? решение: реакция сжигания кальция 2ca + o2 = 2cao составим пропорцию для нахождения моль кислорода , кальций относится к кислороду, как 3/2 = х/1 где, 3 - это количество кальция деленное на 2 т.е на коэффициент, равно х -это количество кислорода деленное на 1 ,тот же коэффициент. отсюда х = 3*1/2 = 1,5 v(o2) = n*vm = 1.5*22.4 = 33.6л.

sanya3202

Химия

4,6(78 оценок)

Дано: k₂s znso₄ ch₃coona + фенол-фталеин. найти: где не будет изменения окраски? решение. данные соли образованы катионами и анионами, значительно различающихся по силе кислот и оснований. эти соли подвержены гидролизу : 1) k₂ s - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону: к₂s + н₂о ⇄ кhs + koh (1-я ступень) s²⁻ + h₂o ⇄ hs⁻ + oh⁻ khs + h₂o ⇄ koh + h₂s↑ (вторая ступень) hs⁻ + h₂o ⇄ h₂s↑ + oh⁻ образуются мало диссоциированные соединения и ионы он⁻, среда щелочная. поэтому фенол-фталеин будет окрашивать раствор этой соли в розово-малиновый цвет 2) znso₄ соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону. 2znso₄ +2h₂o ⇄ (znoh)₂so₄ + h₂so₄ (1-я ступень) zn²⁺ + h₂o ⇄ znoh⁺ + h⁺ (znoh)₂so₄ + 2h₂o ⇄ zn(oh)₂↓ + h₂so₄ (2-я ступень) znoh⁺ + h₂o ⇄ zn(oh)₂↓ + h⁺ за счет связывания он⁻ образуется избыток н⁺, среда кислая. фенол-фталеин не вызовет изменения окраски. 3) сн₃сооna + h₂o ⇄ ch₃cooh + naoh ch₃coo⁻ + h₂o ⇄ ch₃cooh + oh⁺ h⁺ связывается ацетатным ионом, он⁻ в избытке, среда щелочная. индикатор фенол-фталеин окрашивает раствор в розово-малиновый цвет. ответ: 2) раствор сульфата цинка не вызовет изменения окраски бесцветного фенол-фталеина.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.