АВатар1765

15.09.2021 05:30

Есть ответ 👍

Уберите лишнее вещество а) сн3он б) с2н5он в) с3н7он г) с6н5он

249

320

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

xkhs1sjsiXjjs

Химия

4,4(97 оценок)

Уберите лишнее вещество а) сн3онб) с2н5онв) с3н7онг) с6н5оностальные алифатические спирты, г - это фенол - ароматический спирт

skp1563

Химия

4,8(83 оценок)

правило "рычага" для растворов (вывод ищите в учебниках по , раздел "фазовые равновесия" двухкомпонентных систем):

$m_{1} + m_{2} = m_{0}$

$m_{1}w_{1} + m_{2}w_{2} = m_{0}w_{0}$

концентрацию второго раствора находим из соотношений молярных масс соли и кристаллогидрата:

$w_{2} = \frac{111}{219} = 0.507$

концентрация соли в воде, очевидно, равна нулю. следовательно, масса второго раствора будет равна:

$m_{2} = \frac{500*0.10}{0.507 - 0.10} = 122.85$ г.

масса чистой соли во втором растворе:

$m_{cacl_{2}} = 122.85*0.507 = 62.285$ г.

количество вещества соли:

$n_{cacl_{2}} = 62.285 / 111 = 0.561$ моль.

объём второго раствора:

$v_{2} = 622.85 / 1.150 = 541.61$ мл (0.542 л)

отсюда находим молярность и нормальность раствора (фактор эквивалентности хлорида кальция равен 1/2):

$c(cacl_{2}) = \frac{0.561}{0.542} = 1.035$ моль/л. [молярность]

$c^{h}(cacl_{2}) = \frac{0.561*2}{0.542} = 2.070$ моль-экв/л. [нормальность]

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.