Составить таблицу" способы получения солей" в 2 столбца 1 столб: способы получения 2 столбец: уравнение реакции. (можно писать так способы получения : и перечислить под числами тоесть например: 1 способ получения такой та и так далее .уравнения писать под буквами например: а такое то уравнение и так далее.)

соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.классификация солей. названия солей. кислотный остаток (анион) название соли cl- хлоридf- фторидno3- нитратno2- нитритs2- сульфидso32- сульфитso42- сульфатco32- карбонатsio32- силикатpo43- фосфатcn- цианидncs- тиоционатclo- гипохлоритclo2- хлоритclo3- хлоратclo4- перхлоратесли металл имеет переменную валентность, то она указывается после элемента римской цифрой, заключённой в скобки. например cuso4- сульфат меди (ii). получение солей. 1.с использованием металлов металл+неметалл mg+cl2=mgcl2металл+кислота zn+2hcl=znci2+h2металл+соль fe+cuso4=feso4+cu2.с использованием оксидов основной оксид+кислота cao+2hcl=cacl2+h2oкислотный оксид+основание co2+ca(oh)2=caco3+h2oкислотный+основной оксиды cao+co2=caco3основной+амфотерный оксиды al2o3+cao=ca(alo2)23.реакция нейтрализации кислота+основание h2so4+2naoh=na2so4+2h2o4.из солей соль+соль agno3+nacl=agcl+nano3соль+щелочь cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4соль+кислота na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) naoh+h2so4=nahso4+h2oосновные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) zncl2+naoh=znohcl+nacl свойства кислот. разложение при прокаливании caco3=cao+co2cоль+металл fe+cuso4=feso4+cuсоль+соль agno3+nacl=agcl+nano3соль+щелочь cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4соль+кислота na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2