Составьте уравнение реакции горения угля(углерода), если известно, что при сгорании 60 г угля выделилось количество теплоты, равное 1967,5 дж

243

446

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hkodzoeva

Химия

4,7(86 оценок)

С+ о2 = со2 n(c) = m(c)/m(c) = 60/12 = 5 моль уравнение реакции у нас на 1 моль углерода. составляем пропорцию: 5 моль -> 1967,5 кдж 1 моль -> х кдж х = 1967,5/5 = 393,5 кдж значит уравнение имеет вид: с + о2 = со2 + 393,5 кдж

280605

Химия

4,7(28 оценок)

А)fecl₃+3koh=fe(oh)₃+3kcl б)na₂sio₃+2hcl=2nacl+h₂sio₃ в)cuso₄+2naoh=cu(oh)₂+na₂so₄ г)cuo+2hno₃=cu(no₃)₂+h₂o д)fe₂(so₄)₃+6naoh=3na₂so₄+2fe(oh)₃ е)cu(oh)₂+2hno₃=cu(no₃)₂+2h₂o ж)2fe(oh)₃+3h₂so₄=fe₂(so₄)₃+6h₂o з)2koh+h₂so₄=k₂so₄+2h₂o и)2naoh+ h₂s=na₂s+2h₂o к)ca(oh)₂+h₂co₃=caco₃+2h₂o л)sio₂+h₂o=h₂sio₃ м)p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄ н)2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o о)2koh+so₃=k₂so₄+h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.