При взаимодействии смеси железа и алюминия с раствором соляной кислоты выделился газ объёмом 8,96л(н.у) при взаимодействии такой же смеси с раствором гидроксида натрия выделился газ объёмом 6,72 л(н.у).вычислите массу смеси и массовую долю железа и алюминия в смеси . ?

1)   fe+2hcl=fecl2+h2↑ 2)   2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 3)   fe+naoh≠ 4)   al+6naoh+6h2o=2na3[al(oh)6]+3h2↑ количество всего водорода в первых двух реакциях составит:   n(h2)=v/vm=8.96/22.4=0.4 моль а в реакции 4 выделился водород n(h2)=v/vm=6.72/22.4=0.3 моль тогда количество n(al)=n(h2)/3 = 0.3/3=0.1 моль  (по коэффициентам в уравнении реакции 4) т.к. количество металлов в смеси   один и два одинаковое, то  определим количество водорода в реакции 2: n(h2)=n(al)*3/2=0.1*3/2=0.15 моль значит в реакции 1 n(h2)=n(h2)всего-n(h2) в реакции 2=0,4-0,15=0,25 моль тогда n(fe)=n(h2)=0.25 моль  (по коэффициентам в уравнении реакции 1) рассчитаем массы металлов: m(fe)=n*m=0.25*56=14 г m(al)=n*m=0.1*27=2.7 г m(смеси)=m(fe)+m(al)=14+2,7=16,7 г рассчитаем массовые доли металлов в смеси: w(fe)=m(fe)/m(смеси) *100%=14/16.7*100%=83.83% w(al)=m(al)/m(смеси)*100%=2.7/16.7*100%=16.17%

2h₂o--> 2h₂+o₂ 2mg+o₂--> 2mgo mgo+2hcl--> mgcl₂+h₂o