Регистрация Спросить otvet5GPT
еклвла838
17.06.2022 22:16
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии смеси железа и алюминия с раствором соляной кислоты выделился газ объёмом 8,96л(н.у) при взаимодействии такой же смеси с раствором гидроксида натрия выделился газ объёмом 6,72 л(н.у).вычислите массу смеси и массовую долю железа и алюминия в смеси . ?

279
404
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

любаня20
любаня20
4,8(66 оценок)
1)   fe+2hcl=fecl2+h2↑ 2)   2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 3)   fe+naoh≠ 4)   al+6naoh+6h2o=2na3[al(oh)6]+3h2↑ количество всего водорода в первых двух реакциях составит:   n(h2)=v/vm=8.96/22.4=0.4 моль а в реакции 4 выделился водород n(h2)=v/vm=6.72/22.4=0.3 моль тогда количество n(al)=n(h2)/3 = 0.3/3=0.1 моль  (по коэффициентам в уравнении реакции 4) т.к. количество металлов в смеси   один и два одинаковое, то  определим количество водорода в реакции 2: n(h2)=n(al)*3/2=0.1*3/2=0.15 моль значит в реакции 1 n(h2)=n(h2)всего-n(h2) в реакции 2=0,4-0,15=0,25 моль тогда n(fe)=n(h2)=0.25 моль  (по коэффициентам в уравнении реакции 1) рассчитаем массы металлов: m(fe)=n*m=0.25*56=14 г m(al)=n*m=0.1*27=2.7 г m(смеси)=m(fe)+m(al)=14+2,7=16,7 г рассчитаем массовые доли металлов в смеси: w(fe)=m(fe)/m(смеси) *100%=14/16.7*100%=83.83% w(al)=m(al)/m(смеси)*100%=2.7/16.7*100%=16.17%
Асечка05
Асечка05
4,8(59 оценок)
2h₂o--> 2h₂+o₂ 2mg+o₂--> 2mgo mgo+2hcl--> mgcl₂+h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS