1)определить массу: а)37л метана; б)1.2 моль гептана. 2)определить объем: а) 20г бутана .б) 0.4 моль этана

1. а) m(ch3) = v*m\vm = (37л*15г\моль)  \  22,4л\моль = 25 г m(ch3)=15 г\моль vm - молярный объем = 22,4 л\моль б) m(c7h16) =  ∨*m = 1,2 моль * 100 г\моль = 120 г m(c7h16) = 100 г\моль 2. а) v= vm*m/m = (22,4 л\моль * 20г) / 58 г\моль = 7,72 л  m(c4h10) = 58 г\моль  б) v =  ∨*vm = 0,4 моль* 22,4 л\моль = 8,96 л ∨ - ню - количество вещества

При получении коллоидных растворов тем или иным методом, особенно с химических реакций, практически невозможно точ­но предусмотреть необходимое точное количество реагентов. По этой причине в образовавшихся золях может присутствовать чрезмерный из­быток электролитов, что снижает устойчивость коллоидных растворов. Для получения высокоустойчивых систем и для изучения их свойств золи подвергают очистке как от электролитов, так и от всевозможных других низкомолекулярных примесей.

Очистку коллоидных растворов можно проводить либо методом диализа, либо ультрафильтрацией.

Диализ заключается в извлечении из золей низкомолекулярных ве­ществ чистым растворителем с полупроницаемой перегородки (мембраны), через которую не проходят коллоидные частицы. Периоди­чески или непрерывно сменяя растворитель в приборе для диализа - диа­лизаторе, можно практически полностью удалить из коллоидного рас­твора примеси электролитов и низкомолекулярных неэлектролитов.

Недостатком метода является большая длительность процесса очистки (недели, месяцы).