Сравнительная характеристика неметаллов на примере азота и кислорода

природный азот состоит из двух стабильных изотопов: 14n (99,635%) и 15n (0,365%). изотоп 15n применяют в и исследованиях в качестве меченого атома. из искусственных радиоактивных изотопов азота наибольший период полураспада имеет 13n (t½ = 10,08 мин), остальные весьма короткоживущие. в верхних слоях атмосферы, под действием нейтронов космического излучения, 14n превращается в радиоактивный изотоп углерода 14с. этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения 14с. внешняя электронная оболочка атома азота состоит из 5 электронов (одной неподеленной пары и трех неспаренных - конфигурация 2s22р3. чаще всего азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов (как в аммиаке nн3). наличие неподеленной пары электронов может приводить к образованию еще одной ковалентной связи, и азот становится 4-ковалентным (как в ионе аммония nh4). степени окисления азот меняются от +5 (в n2o5) до -3 (в nh3). в обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу n2, где атомы n связаны тремя ковалентными связями. молекула азота устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9 кдж/моль (225,2 ккал/моль), поэтому даже при t ок. 3300°с степень диссоциации азот составляет лишь около 0,1%. свойства азота. азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 0°с и 101325 н/м2 или 760 мм рт. tпл -209,86°с, tкип -195,8°с. азот сжижается с трудом: его критическая температуpa довольно низка (-147,1°с) а критическое давление высоко 3,39 мн/м2 (34,6 кгс/см2); плотность жидкого азота 808 кг/м3. в воде азот менее растворим, чем кислород: при 0°с в 1 м3 н2о растворяется 23,3 г азота. лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах.