Nikanikansjs
21.07.2021 06:07
Химия
Есть ответ 👍

Помогите Срочно!!! С решением! Заранее Спасибо!
207. В реакцию с кремниевой кислотой вступает:

1) раствор соляной кислоты 2) сульфид цинка

3) раствор гидроксида натрия 4) раствор сульфата алюминия

208. В реакцию с раствором серной кислоты вступает:

1) медь 2) гидроксид железа (III) 3) сульфат бария 4) нитрат алюминия
220. В реакцию с разбавленным раствором серной кислоты вступает
1) медь
2) оксид кремния
3) нитрат меди (II)
4) оксид меди (II)

221. С раствором соляной кислоты не реагирует
1) оксид натрия
2) оксид углерода (IV)
3) нитрат серебра
4) гидроксид меди (II)

222. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) Zn и СаО
2) Mg и HCl
3) Сu(ОН)2 и N2
4) BaCl2 и Н2

223. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) Mg(OH)2 и СО2
2) Си и Н2О
3) СаСО3 и Na2O
4) BaSO4 и H2S

224. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) Nа2СО3 и СuО
2) Mg(OH)2 и HCI
3) Сu и SОз
4) BaCl2 и Н2О

225. Раствор ортофосфорной кислоты реагирует
1) КNОз
2) H2S
3) СO2
4) ВаО

226. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) Zn и Сu(ОН)2
2) МgО и НСl
3) NO2 и SiO2
4) Ва(NОЗ)2 и Н2

227. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) NаЗРO4 и SО3
2) Н3РO4 и HCI
3) СиО и Zn(OH)2
4) MgCl2 и O2

252
341
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

strees1
4,5(11 оценок)

ответ:

207.

1), 3)

208.

1), 2)

220.

4)

221.

2)

222.

2)

223.

3)

224.

1)

225.

4)

226.

1)

227.

3)

ress334
4,6(19 оценок)

Baci₂⇔ba⁺²+ 2ci⁻ процесс на ba²⁺ - 2e⁻ ⇒ ba⁰ процесс на аноде(+) 2cl⁻+2e⁻⇒ 2cl⁰ 2cl⁰ = cl₂ при электролизе расплава  хлорда бария  на катоде выделяетсябарий, а на аноде выделяется хлор.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS