Титрование 20мл щавелевой кислоты было израсходовано 21,3 раствора пермангата калия концентрацией 0,01н рассчитайте конценрацию щавелевой кислоты
182
495
Ответы на вопрос:
Дано: m(нав.)= 1,0 г. v(р-р)= 100,00 мл = 0,1 л v(h2c2o4) = 4,00 мл = 0,004 л v(кон)= 6 мл = 0,006 лс(1/1кон) = 0,1 моль/л найти: c(1/2 h2c2o4) , m(h2c2o4), т(h2c2o4), w%= ? решение: запишем уравнение реакции hooc–cooh + 2кoh = кooc–cooк + 2h2o мr (кoh) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль) мr(h2c2o4) = 1∙2+12∙2+16∙4= 90 (г/моль) м(1/1кoh) =мr (кoh) /1 = 56 (г/моль) м(1/2h2c2o4) = мr(h2c2o4) /2 = 90/2 = 45 (г/моль) 1) 1) определим молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты. по закону эквивалентов находим молярную концентрацию раствора щавелевой кислоты. согласно протекающей реакции fэкв (h2c2o4) = 1/2, fэкв(кoh) = 1/1 c(1/1 кон) · v(koh) = c(1/2 h2c2o4) · v(h2c2o4) отсюда c(1/2 h2c2o4) = c(1/1 кон) · v(koh) / v(h2c2o4) = 0,1 · 6 / 4 = 0,15 (моль/л) 2)определим массу чистой щавелевой кислоты, содержащуюся в 100 мл раствора: m(h2c2o4)=c(1/2h2c2o4)*m(1/2h2c2o4)*v=0,15*45*0,1=0,675(г) 3)рассчитаем титр щавелевой кислоты. т(h2c2o4) = m(h2c2o4)/ v(h2c2o4) = 0,027г / 4 мл = 0,00675 (г/мл) 4)рассчитаем массовую долю чистой щавелевой кислоты (в % ) в навеске технической кислоты: w (% ) = m(h2c2o4) *100% / m(нав.) = 0,675 * 100% / 1 = 67,5 (% ) ответ: c(1/2 h2c2o4) = 0,15 моль/л m(h2c2o4)= 0,675 г т(h2c2o4) = 0,00675 г/мл w ( % )= 67,5 %
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Математика
-
refwqef18.11.2021 07:35
-
lilaorazova200304.12.2022 02:04
-
jru7731.01.2022 09:58
-
sashasas1236508.10.2020 19:26
-
kriton55824.05.2023 16:21
-
АлёнаКож20.07.2022 13:57
-
zhidkovzachar12.04.2022 20:36
-
andendlife05.03.2023 21:11
-
HelloyKiss25.11.2021 00:17
-
veraruu03.01.2022 14:09
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.