Соляная кислота используется для удаления ржавчины и оксидов с поверхности металлов. рассчитайте массу раствора, в котором массовая доля hcl равна 20%, который потребуется для удаления 69,6 г железной окалины fe3o4. при решении учтите, что в результате реакции образуется смесь хлоридов железа (ιι) и (ιιι). уравнение: 8hcl + fe₃o₄ = fecl₂ + 2fecl₃ + 4h₂o

248

480

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

минимаус9

Химия

4,5(98 оценок)

M(hcl)=69.6*292/232=87.6 г w(hcl)=m(hcl)/m(р-ра) *100% m(р-ра)=87.6*100/20=438 г

AdamAndEva

Химия

4,7(32 оценок)

ответ:

1) w(n)=0,138 или 13,8%; 2) количество(ню)(bao)=0,078 моль; 3) v(h2)=224 л, m(h2)=20 г

объяснение:

№1

$w(n)=\frac{m(n)}{m(kno_3)} (n)=14 g/(kno_3)=m(k)+m(n)+m(o)*3=39+14+16*3=101 g/(n)=\frac{14}{101} =0,,138*100=13,8$

№2

$mol=\frac{m(bao)}{m(bao)}$

$m(bao)=m(ba)+m(o)=137g/mol+16g/mol=153g/(bao)=\frac{12g}{153g/mol} =0,078mol$

№3

vm(стандартный молярный объем)=22,4 л/моль

$v=vm*mol=22,4l/mol*10mol=224l\\m=m(h_2)*mol\\m(h_2)=m(h)*2=1g/mol*2=2g/mol\\m=2g/mol*10mol=20g$

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.