Осуществите возможные хим.реакции уровняйте и укажите тип хим.реакции k2co3= cuo+mgo=

113

150

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

4нцяулчанняашя

Химия

4,8(68 оценок)

K2co3 = k2o + co2 разложение карбонатов при нагревании

Писинчик

Химия

4,5(59 оценок)

K2co3=k2o+co2 реакция разложение вторая реакция невозможно так как они просто поменяются местами

gehegeghegge

Химия

4,8(36 оценок)

дано:

v(раствора na2co3) = 300мл

w(na2co3) = 18%

p = 1.19 г/ мл

v(р-ра h2so4) = 500 мл

w(h2so4) = 6%

p = 1.04 г/мл

найти:

v(hcl) - ?

решение:

0.6 моль 0.32 моль

na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o

1 моль 1 моль

1) m(na2co3) = 300 мл * 0.18 * 1.19 г/мл = 64.26 г

m(h2so4) = 1,04 г/мл * 500 мл * 0.06 = 31.2 г v(na2co3) =64.26г / 106 г/моль = 0.6 моль v(h2so4) = 31.2 г / 98 г/моль = 0.32 моль 0.6/1 > 0.32 . na2co3 - избыток. v(na2co3) - v(h2so4) = 0.28 моль - останется у нас соды. y моль 0.28 моль 2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o 2 моль 1 моль y/2 = 0.28/1 y = 0.56 моль m(hcl) = 36.5 г/моль * 0.56 моль = 20.44 г как я понимаю, 2,5 н hc означает, что сколько милилитров раствора нужно добавить. значит, дальше действуем так: w(hcl) = m(hcl)/( m(hcl) + m(h2o) ) = 20.44 / (20.44 + m(h2o) ) = 0.025 20.44 = 0.025 * (m(hcl) + m(h2o) ) 20.44 = 0.511 + 0.025*m(h2o) m(h2o) = 797.16 г m(р-ра hcl) = (797.16 + 20.44) г = 817.6 г по справочнику плотность 2% раствора hcl = 1.0081 г/мл поэтому считаем так: v(р-ра hcl) = 817.6 г / 1.0081 г/мл = 811.03 мл, ну можно округлить - 811 мл =).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.