Нужна в ! как ответить на эти вопросы? хочу сверить ответы. какие свойства проявляют в овр в-ва, учитывая степень окисления атома элемента, указанного в ? h2so4 h2s so3 (s) окислительные? как сместится равновесие реакции гидролиза соли (nh4)2co3? в сторону исходных в-в? как закончить уравнение реакции и какие будут коэффициенты? 1)h2so3 + h2s= 2) h2co3+cl2 +h2o = ) kmno4 + na2so3 + h2so4 = )kmno4 +na2so3 + h2o= осуществить превращения s-h2s-so2-h2so3-na2so3-na2so4-baso4

155

468

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

дитанатор

Химия

4,8(66 оценок)

серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6

h2s - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2

so3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6

h2so3 + h2s --> s + h2o / у s была ст. оксиления +4, стала 0. но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.

это схема окисл.-восст. реакции (овр)

цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:

s(+4) +4e --> s(0) / общее кратное 4*2=8 / 2

s(-2) -2e --> s(0) / 8 мы делим на e / 4

h2so3 + h2s --> 2s + h2o

перед s в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.

h в левой 4, в правой 2

o в левой 3, в правой 1 из этого ставим 3 перед h2o

h2so3 + h2s --> 2s + 3h2o

теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед h2s 2 ставим.

h2so3 + 2h2s --> 2s + 3h2o

ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))

AnnA12Demidenko

Химия

4,4(45 оценок)

Это кислород и озон . #########

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.