Нужна в ! как ответить на эти вопросы? хочу сверить ответы. какие свойства проявляют в овр в-ва, учитывая степень окисления атома элемента, указанного в ? h2so4 h2s so3 (s) окислительные? как сместится равновесие реакции гидролиза соли (nh4)2co3? в сторону исходных в-в? как закончить уравнение реакции и какие будут коэффициенты? 1)h2so3 + h2s= 2) h2co3+cl2 +h2o = ) kmno4 + na2so3 + h2so4 = )kmno4 +na2so3 + h2o= осуществить превращения s-h2s-so2-h2so3-na2so3-na2so4-baso4

1.

серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6

h2s - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2

so3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6

--

3.

h2so3 + h2s  -->   s + h2o / у s была ст. оксиления +4, стала 0. но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.

это схема окисл.-восст. реакции (овр)

цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:

s(+4)  +4e    --> s(0)    / общее кратное 4*2=8 /        2

s(-2)    -2e    --> s(0)    /  8 мы делим на e           /          4

h2so3 + h2s  -->   2s + h2o

перед s в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.

h в левой 4, в правой 2

o в левой 3, в правой 1      из этого ставим 3 перед h2o

h2so3 + h2s  -->   2s + 3h2o

теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед h2s 2 ставим.

h2so3 + 2h2s  -->   2s + 3h2o

ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))