К 0,05 л раствора марганца (2) хлорида MnCl2 ( = 1,085 г см3 , = 8 %) прибавлено 0,2 л 10 % раствора лития гидроксида LiOH ( = 1,107 г см3 ). Определите, какое вещество взято в избытке и в каком количестве оно останется после реакции.

Дано: m(р-ра hci)=128г. ω%(hci)=12% vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим массу соляной кислоты в ее 128г. 12% раствора: m(hci)=ω%(hci)×m(р-ра hci)÷100%=12%×128г.÷100%=15,36г. 2. определим молярную массу соляной кислоты: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль 3. определим количество вещества n соляной кислоты  в 15,36г.: n=m÷m      n(hci)=m(hci)÷m(hci)=15,36г.÷36,5г./моль=0.42моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:   2ai + 6hci= 2aici₃ + 3h₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 6моль  соляной кислоты образуется 3моль водорода, а у нас в условии 0,42моль  соляной кислоты, значит образуется в два раза меньше моль водорода.n(h₂)=0,21моль 6. определим объем водорода количеством вещества 0,21моль: v(h₂)=n(h₂)хvm = 0,21мольх22,4л./моль=4,7л. 7. ответ: из 128г. 12% соляной кислота при взаимодействии с алюминием образуется 4,7л. водорода.