1)иодированная соль в среднем содержит 1,00мг калий-иодида на 100 г натрий-хлорида.рассчитайте,какое число атомов хлора приходится на 1 атом иода в иодированной соли. 2)смесь водорода и хлора объемом 15 дм3 облучили со светом.в результате реакции образовался хлороводород объемом 5,0 дм3.рассчитайте объем хлора в исходной смеси,если известно,что он взят в избытке,а все объемы измерены при н.у. подробное решение

122

145

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ksu1976reg

Химия

4,6(4 оценок)

1.сперва определим сколько молекул nacl приходится на 1 молекулу ki: n(nacl)=m/m=((m(nacl)-m(kcl))/58,5=99,9/58,5=1,7077 моль n(kcl)=m/m=0,1(1г=1000мг)/166=0,00060241 моль n(nacl)=n*na=1,7077*6,02*10^23=1,02804*10^24 молекул n(ki)=n*na=0,00060241*6,02*10^23=3,62651*10^20 молекул. значит на 1 молекулу ki приходится n(nacl)/n(ki)=1,02804*10^24/3,62651*10^20=2834,79158 молекул nacl. на 1 молекулу ki приходится 1 атом k и 1 атом i. на 1 молекулу nacl приходится 1 атом na и 1 атом cl. значит на 1 i приходится 2834,79158 атомов хлора. ответ: 2834,79158. 2.h2+cl2=2hcl так как все газы занимают одинаковый объем на 1 моль вещества,для того чтобы получить 1 литр хлороводорода нужно 0,5 л хлора и 0,5 л водорода. значит для получения 5 л(1 дм^3=1 л) нужно 2,5 л водорода и 2,5 л хлора,то есть 5 л смеси.а так как хлор взят в избытке,то какая-то его часть не прореагирует. v(cl2,непрореагировавшего)=v(всей смеси)-v(прореагировавшей части смеси)=15-5=10 л v(всего cl2)=v(cl2,прореагировавшего)+v(cl2,непрореагировавшего)=10+2,5=12,5 л.

milenavetoshkina

Химия

4,5(27 оценок)

M(mg₃(po₄)₂) = 24*3 + 31*1*2 + 16*4*2 = 72 + 62 + 128 = 262 г/моль m = m*n = 262 г/моль * 0,3 моль = 78,6 г p.s.: если что-то не понятно - спрашивай

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.