Вычислите массу углекислого газа,образовавшегося при сжигании 2,4 г углерода.решить ,с дано .

259

403

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Krisitnka

Химия

4,4(21 оценок)

Дано: m( с) = 2,4 г. с + о2= со2. найти: m(со2 решение: с+о2=со2. переводишь в кол-во вещ-ва с.-> n(с) = m(c): м (с)= 2,4 : 12= 0,2 моль. пишешь 0.2 над углеродом в своём уравнении реакции, под ним пошешь коэффициент 1. над со2 ставишь букву х, под ним тоже пишешь число 1. далее составляешь пропорцию . получится такая. 0,2 : 1= х : 1. из этого следует, что х=0,2. значит n(со2)=0,2 моль.-кол-во угекислого газа. далее по формуле m=n*m переводишь в массу, т.е. m(co2)= 0,2*( 12+16*2)=8,8 г. ответ: m(со2)= 8,8 г.

89086443040

Химия

4,6(86 оценок)

Дано: m'(p-pa agno3) = 250 r ω'(agno3)=20% = 0.2 ω"(agno3)=10%=0,1 найти: m( решение. для того, чтобы из более концентрированного раствора получить менее концентрированный раствор, необходимо к первому раствору добавить воду (растворитель). поэтому необходимо вычислить массу воды, которую необходимо добавить к 250 г исходного 20% раствора, чтобы получить 10% р-р. находим массу agno3 m(agno3)= m'(p-pa agno3)*ω'(agno3) = 250 г*0,2 = 50 г примем массу воды, которую необходимо добавить за х г, тогда ω"(agno3)= m(agno3)/(m'(p-pa agno3) + x) 0,1 = 50/250+х 25+0,1х=50 0,1х=25 х=250 г ответ: 250 г воды необходимо добавить к 250 г 20% р-ра нитрата серебра, чтобы получить 10%-ный р-р.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.