На 4,4г сульфида железа(ii) действуют избытком хлороводородной кислоты. выделившийся газ поглощают 10%-ным раствором сульфата цинка массой 200 г. вычислите объем выделившегося в 1-й реакции газа (н.у.) и массу выпавшего во 2-й реакции осадка.

244

417

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

8800553535Qwerty

Химия

4,5(34 оценок)

Fes + 2hcl = fecl2 + h2s↑ znso4 + h2s = zns↓ + h2so4 n = n(fes) = = 0,05 моль n(fes) = n(h2s) = 0,05 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) v(h2s) = vm*n = 22,4 * 0,05 = 1,12 л m вещества (znso4) = m раствора (znso4) * w = 200 * 0,1 = 20 г n(znso4) = = 0,124 моль n(h2s) : n(znso4) по условию = 0,05 : 0,124 по уравнению = 1 : 1 значит znso4 был взят в избытке, считаем по недостатку h2s n(h2s) = n(zns)↓ = 0,05 моль m(zns) = m*n = 97 * 0,05 = 4,85 г ответ: v(h2s)↑ = 1,12 л m(zns)↓ = 4,85 г

nvel1999

Химия

4,8(15 оценок)

дано:

m (р-ра h₂so₄) = 120 г ;

ω (h₂so₄ в р-ре) = 60% ;

+ 40 г h₂so₄.

найти:

ω (h₂so₄ в нов. р-ре) — ?

решение:

1. сначала найдём массу чистой кислоты в изначально данном растворе.

120 г — 100 %

x г — 60 %

x = 72 (г).

2. теперь добавили 40 г чистой кислоты. вычислим общую массу чистой кислоты.

72 г + 40 г = 112 (г).

3. мы прибавили 40 граммов кислоты к раствору, значит масса раствора увеличилась на 40 г, узнаем массу нового раствора.

120 + 40 = 160 (г) – масса нового раствора.

4. 160 г - масса нового раствора, кислоты в нём 112 г. узнаем массовую долю кислоты в полученном растворе.

160 г — 100 %

112 г — x %

x = 70 (%).

ответ: 70%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.