какая масса соли образуется в реакции нейтрализации между 4 граммами гидроксида натрия с расствором соляной кислоты , взятым в избытке

246

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

RiilSlooozhnaa

Химия

4,4(84 оценок)

она будет равна 16 грамм

muliku

Химия

4,8(92 оценок)

запишем уравнения протекающих реакций:

(1)caso4 + 2hcl = cacl2 + h2o + so2

(2)caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

теперь анализируем. по условию, газ выделившийся в раствор перманганата калия. это будет окислительно - восстановительная реакция, нужно чтобы газ, вступающий в данную реакцию, был восстановителем - т.. находиться либо в низжей, либо в промежуточной степени окисления, рассмотрим образовавшиеся газы:

co2 и so2

максимальная с.о. у углерода +4

максимальная с.о. у серы +6

в co2 с.о. углерода +4 - высшая, газ намс не подходит

в so2 с.о. серы +4, а высшая +6, значит сера находится в промежуточной степени окисления, это то, что нам нужно. пишем реакцию с перманганатом

(3)2kmno4 + 5so2 + 2h2o = k2so4 + 2mnso4 + 2h2so4

по условию, дан кислый раствор перманганата, массой 158г, с массвой долей 10%, рассчитаем массу растворенного вещества в нем:

= 0,1*158г = 15,8г

рассчитаем количество вещества пермаганата:

= 0,1моль

по уравнению реакции: , значит n(so2) = 5/2n(kmno4) = 0,25моль

по уравнению реакции:

n(caso3) = n(so2) = 0,25моль

рассчитаем массу caso3

m = n*m = 0,25моль*120г/моль = 30г

m(caco3) = 30грамм

доли: w(caso3) = 50%, w(caco3) = 50%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.