Способы получения и свойства оксидов.

Получение оксидов: 1. окисление кислородом, 2. разложение высших оксидов и окисление низших, 3. вытеснение летучего оксида менее летучим при высокой температуре, 4. взаимодействие кислот-окислителей.   основные оксиды - это сложные вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при реакции с кислотами или кислотными и не реагируют с основаниями или основными . например, к основным относятся следующие: k2o (окись калия), cao (окись кальция), feo (окись железа 2-валентного).  кислотные оксиды - это сложные вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными и не взаимодействуют с кислотными . примерами кислотных окислов могут быть: co2 (всем известный углекислый газ), p2o5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), so3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.- реакция с водой co2+h2o=h2co3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. с повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков. амфотерные оксиды - это сложные вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при взаимодействии и с кислотами (или кислотными ) и основаниями (или основными ). наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к металлов.  примером амфотерных оксидов могут быть: zno - окись цинка (белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов), al2o3 - окись алюминия (называют еще "глинозёмом"). свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. 

c2h5oh=46

16.1×1374/46=479.85кдж