Катеринатв2016

04.06.2021 01:09

Химия

Есть ответ 👍

65 !
сколько граммов сульфата меди (2) образуется при растворении 6,4 г оксида меди (2) в 29,4 г серной кислоты?
, можно подробное и понятное объяснение . и правильное!

296

340

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

КристинаВощевоз555

Химия

4,6(87 оценок)

ответ:

сuo+h2so4=cuso4+h2o

надо найти cuso4

m(cuo)=63.5+16=79.5 г/моль

n(cuo)=m/m=29.4г / 79,5г/моль=0,37моль

так как в уранении нет коэффициентов, то n(cuo)=n(cuso4)

m(cuso4)=63.5+32+16*4=159.5г/моль

m(cuso4)=m*n=159,5г/моль*0,37моль=59грамм

ответ: m(cuso4)= 59 грамм

объяснение:

как то так если сделай мой ответ

dashamedakina

Химия

4,6(48 оценок)

ответ:

48 грамм

объяснение:

запишем уравнение реакции:

cuo+h2so4=cuso4+ h2o

вычислим молярную массу оксида меди

mr(cuo)=64+16=80 г/моль

вычислим количество вещества взятого оксида меди:

n(cuo)=m(cuo)/mr(cuo)=6,4/80=0,8 моль

вычислим молярную массу серной кислоты:

mr(h2so4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

вычислим количество вещества взятой серной кислоты:

n(h2so4)=m(h2so4)/mr(h2so4)=29,4/98=0,30 моль

по уравнению реакции, так как перед кислотой и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1: 1, следовательно, оксид меди взят в избытке и расчет массы сульфата меди (2) ведем по серной кислоте. его тоже получится 0,3 моля.

вычислим молярную массу cuso4:

mr(cuso4)=64+32+16*4=160 г/моль

вычислим массу cuso4:

m(cuso4)=n(cuso4)*mr(cuso4)=160*0,3=48 грамм

leila12341

Химия

4,8(53 оценок)

2, 4, 6,

Объяснение:

Правильно? Да или нет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.