Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза(nh4)2s

Сульфид аммония - соль, образованная двумя слабыми электролитами - гидроксидом аммония nh4ohи сероводородом  h2s, поэтому гидролиз одновременно протекает и по катиону, и по аниону: уравнение диссоциации соли: (nh4)2s = 2nh(4+) +  s(2-) уравнения гидролиза: гидролиз по катиону (ионное уравнение) nh(4+) +  h2o = nh3*h2o + (h+)  гидролиз по аниону (ионное уравнение) s(2-) + h2o = +         - i ступень + h2o = h2s +             - ii ступень. без нагревания гидролиз идет, в основном, по i ступени. суммарное ионное уравнение гидролиза: nh4(+) +s(2-) + 2h2o = nh3*h2o + + h(+) + молекулярное уравнение: (nh4)2s + 2h2o = nh3*h2o + nh4hs + h2o или (nh4)2s + h2o = nh3*h2o + nh4hs (образуется гидросульфид аммония) при нагревании гидролиз сульфида аммония идет до конца (т. е. необратим) , так как в результате испарения воды образуются 2 вещества, уходящих из сферы реакции, - газообразные аммиак и сероводород. суммарные уравнения (ионное и молекулярное) выглядят так: 2nh4(+) +s(2-) + 4h2o = 2nh3*h2o + h2s +2h2o (nh4)2s + 2h2o = 2nh3*h2o + h2s = 2nh3 + h2s + 2h2o

Сасо3+н(2+) + > ca(2+)++ co(2-)+h2o(полное) сасо3+н(2+> са(2+) +со(2-)+н2о