Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза(nh4)2s

263

373

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kintel1

Химия

4,4(64 оценок)

Сульфид аммония - соль, образованная двумя слабыми электролитами - гидроксидом аммония nh4ohи сероводородом h2s, поэтому гидролиз одновременно протекает и по катиону, и по аниону: уравнение диссоциации соли: (nh4)2s = 2nh(4+) + s(2-) уравнения гидролиза: гидролиз по катиону (ионное уравнение) nh(4+) + h2o = nh3*h2o + (h+) гидролиз по аниону (ионное уравнение) s(2-) + h2o = + - i ступень + h2o = h2s + - ii ступень. без нагревания гидролиз идет, в основном, по i ступени. суммарное ионное уравнение гидролиза: nh4(+) +s(2-) + 2h2o = nh3*h2o + + h(+) + молекулярное уравнение: (nh4)2s + 2h2o = nh3*h2o + nh4hs + h2o или (nh4)2s + h2o = nh3*h2o + nh4hs (образуется гидросульфид аммония) при нагревании гидролиз сульфида аммония идет до конца (т. е. необратим) , так как в результате испарения воды образуются 2 вещества, уходящих из сферы реакции, - газообразные аммиак и сероводород. суммарные уравнения (ионное и молекулярное) выглядят так: 2nh4(+) +s(2-) + 4h2o = 2nh3*h2o + h2s +2h2o (nh4)2s + 2h2o = 2nh3*h2o + h2s = 2nh3 + h2s + 2h2o

ainexl

Химия

4,7(59 оценок)

Сасо3+н(2+) + > ca(2+)++ co(2-)+h2o(полное) сасо3+н(2+> са(2+) +со(2-)+н2о

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.