vova423
20.06.2021 13:29
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 142 г 20% раствора сульфата натрия с нитратом бария

129
227
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kira25112016
4,5(37 оценок)

Дано: m(р-ра na2so4 ) – 14,4 гр ω (na2so4 ) = 20% найти: m ( n(ва(no3)2) - ? решение: найдем массу na2so4 в растворе ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m (na2so4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр 2,88гр хмоль хгр na2so4 + ва(no3)2 = baso4↓ + 2nano3 m=142гр n=1 моль m=233гр m=m x n m (na2so4)=142гр/моль х 1моль = 142гр m (baso4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр найдем массу осадка – сульфата бария составим пропорцию по уравнению: 2,88гр/142гр = хгр/233гр m (baso4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр найдем количество вещества нитрата бария: составим пропорцию по уравнению: 2,88гр/142гр = хмоль/1моль n(ва(no3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль
дарья1644
4,6(63 оценок)

Zn   + 2hcl = zncl₂ +  н₂↑   по уравнению реакции от моля цинка получается моль водорода, имеющего при н.у. объем 22,4л. mr(zn)  = 65г/моль рассчитаем, сколько у нас цинка: если кусок цинка содержит 10% примесей, то цинка там на самом деле 90%.  m(zn)  = w(zn)·m(zn+примеси): 100% = 14,4г·90%: 100%  = 12,96г. это составляет: n(zn) = m(zn): mr(zn) = 12,96г: 65г/моль  ≈ 0,2моля.   и водорода, соответственно, будет 0,2моля!   v(h₂)   = 0,2моля·22,4л/моль =   4,48л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS