Какова масса осадка полученного при взаимодействии 150 г 10% раствора нитрата серебра с соляной кислотой

131

427

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nadya5745

Химия

4,8(44 оценок)

Дано: m(р-ра agno)₃=150г. ω%(р-ра agno₃)10% m( 1. определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%m agno₃)=ω%(agno₃)×m(р-ра agno₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. agno₃ 2. определим молярную массу нитрата серебра: m(agno₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.: n=m÷m n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): agno₃ + hci= hno₃ +agci↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра. 6. определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль: m(agci)=107+35.5=142.5г./моль m=n×m m(agci)=n(agci)×m(agci)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г 7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой образуется хлорид серебра массой 12,8г.

heni2001

Химия

4,6(78 оценок)

1) c₂h₄+h₂=c₂h₆ 2) c₃h₆+h₂=c₃h₈ 3) c₄h₈+h₂=c₄h₁₀ найдем массу этилена: г (где x - это масса смеси) найдем количество вещества этилена: моль n(c₂h₄)=n(h₂)=0,536 моль объем водорода в 1 уравнении равен: л найдем массу пропена: г найдем количество вещества пропена: моль n(c₃h₆)=n(h₂)=0,357 моль объем водорода во 2 уравнении равен: л найдем массу бутена: г найдем кол-во вещества бутена: моль n(c₄h₈)=n(h₂)=0,357 моль объем водорода в 3 уравнении равен: л общий объем водорода равен: л ответ: 28 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.