Навеску смеси порошков меди и алюминия массой 25 г обработали избытком конц. азотной кислоты.в результате реакции образовалось 8,96 л газа.вычислите массовые доли металлов в исходной смеси. 4hno3(конц.)+cu=2no2+cu(no3)2+2h2o al+hno3(конц.)=не идёт.пассивирует

4hno3(конц.) + cu = 2no2 + cu(no3)2 + 2h2o

n (no2) = v/vm = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

m (cu) = n*m = 0,2 г * 64 г/моль =12,8г

ω  (cu) = (m(cu)*100) / m(смеси) = 12,8 г * 100 % / 25 г = 51,2%

m (al) = m(смеси) - m(cu) = 25г - 12,8г = 12,2г

ω  (al) = (m(al)*100)/m(смеси) = 12,2 г * 100 % / 25 г = 48,8%

ответ:   ω(cu) = 51,2%,  ω(al) =48,8%

1) найдем количество выделившегося газа:

n(no2) = v/vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

2) из уравнения протекающей реакции видно, что n(cu) = 0,5n(no2) = 0,5*0,4 = 0,2 моль

3) найдем массу меди:

m(cu) = n*m = 0,2 * 64 =12,8г

4) найдем массу алюминия в смеси:

m(al) = m(смеси) - m(cu) = 25-12,8 = 12,2г

5) найдем массовые доли металлов в исходной смеси:

а) w(al) = m(al)*100/m(смеси) = 12,2*100 / 25 = 48,8%

б) w(cu) = m(cu)*100/m(смеси) = 12,8*100/25 = 51,2%

ответ:   w(cu) = 51,2% ;

              w(al) =48,8%.