Dany200808

06.10.2021 20:33

Химия

Есть ответ 👍

1.составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: а) > > mgcl2; б) na2o--> > napo4 2.оксид железа(2) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. определите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли. 3.определите характер свойств оксидов(свойства: основные,кислотные и т.д): co2,n2o3,na2o.напишите формулы соответствующих им гидроксидов. с уравнений реакций(в молекулярном и ионно-молекулярном виде) докажите свойства этих оксидов. 4.составьте уравнения реакций нейтрализации (в молекулярном и ионно-молекулярном виде) между веществами, формулы которых : naoh и h2so4; mg(oh)2 и hno3; сa(oh)2 и hcl 5.серная кислота не реагирует с веществом состава: naoh; na2sio3; sio2; mgo 6. вычислите объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р=1,07 г/см в кубе), который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 28г гидроксида калия 7.образец цинка, содержащей 1,2*10 в 24степени атомов металла, обработали соляной кислотой. вычислите количества вещества и массу выделившегося водорода.

285

449

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

BaRiGaSimon

Химия

4,6(49 оценок)

1. а) 2mg + o2 = 2mgo

mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o

б) na2o + h2o = 2naoh

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

0,1 моль х моль у моль

feo + 2hcl = fecl2 + h2o

1 моль 2 моль 1 моль

0,1 = x

1 2

х = 0,2

n(hcl) =0,2 моль

m = n*m

m(hcl) = 36,5 г/моль

m(hcl) = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г

0,1 = x

1 1

х = 0,1

n(fecl2) =0,1 моль

m = n*m

m(fecl2) = 127 г/моль

m(fecl2) = 0,1 моль * 127 г/моль = 12,7 г

ответ: m(hcl) = 7,3 г, m(fecl2) = 12,7 г

co2 - кислотный

n2o3 - кислотный

na2o - основной

co2 - h2co3

n2o3 - hno2

na2o - naoh

co2 + 2naoh = na2co3 + h2o

co2 + 2na+ + 2oh- = 2na+ + co3 2- + h2o

co2 + 2oh- = h2o + co3 2-

n2o3 + 2naoh = 2nano2 + h2o

n2o3 + 2na+ + 2oh- = 2na+ + 2no2 - + h2o

n2o3 + 2oh- = h2o + 2no2 -

co2 + cao = caco3

n2o3 + cao =ca(no2)2

co2 + h2o = h2co3

n2o3 + h2o = 2hno2

na2o + h2so4 = na2so4 + h2o

na2o + 2h+ + so4 2- = 2na+ + so4 2- + h2o

na2o + 2h+ = 2na+ + h2o

3na2o + p2o5 = 2na3po4

na2o + h2o = 2naoh

4. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

2na+ + 2oh- + 2h+ + so4 2- = 2na+ + so4 2- + h2o

2h+ + 2oh- = 2h2o

mg(oh)2 + 2hno3 = mg(no3)2 + 2h2o

mg(oh)2 + 2h+ + 2no3- = mg 2+ + 2no3- + 2h2o

mg(oh)2 + 2h+ = mg 2+ + 2h2o

ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o

ca(oh)2 + 2h+ + 2cl- = ca2+ + 2cl- + 2h2o

ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o

5. серная кислота h2so4 не реагирует с sio2

0,5 моль х моль

2koh + h2so4 = k2so4 + h2o

2 моль 1 моль

n = m/m

m(koh) = 56 г/моль

n(koh) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

2 1

х = 0,25

n(h2so4) = 0,25 моль

m = n*m

m(h2so4) = 98 г/моль

m(h2so4) = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г

m(p-p)=24,5 г / 0,1 = 245 г

v = m/pv(h2so4)=245 г / 1,07 г / см в кубе = 229 см в кубе

ответ: 229 см в кубе

2 моль х моль

zn + 2hcl = zncl2 + h2

1 моль 1 моль

n = n/na

n(zn) = 1,2 * 10 в 24 степени / 6,02 * 10 в 23 степени = 2 моль

2 = х

1 1

х = 2

n(h2) = 2 моль

m = n*m

m(h2) = 2 г/моль

m(h2) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

ответ: 2 моль, 4г

gurboolga

Химия

4,4(56 оценок)

C6H12O6+ 6O2=6CO2+6H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.