Обьясните строение атомов хрома и железа.охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений железа и хрома в степенях окисления +3.

Элементы хром и железо находятся в 4 четвертом большом периоде, в 4 ряду. у атомов  элементов больших периодов заполнение электронных оболочек идет сложнее чем у атомов малых периодов. начиная с третьего элемента у атомов идет заполнение предпоследнего энергетического уровня до , а на внешнем уровне находится 1 или 2 электрона: изобразим электронные формулы хрома и железа и увидим, что идет заполнение предпоследнего уровня d-подуровня: ₊₂₄cr 1s²2²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵4s¹ ₊₂₆fe 1s²2²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s² имея такое строение в реакциях атомы хрома и железа могут отпускать электроны с последнего и предпоследнего уровня, при этом они могут проявлять разные  степени окисления:   хром в соединениях чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6. примеры соединений хрома со степенью окисления +3 – оксид хрома (iii) сr₂о₃, хлорид хрома (iii) сrсi₃, сульфат хрома (iii) сr₂(so₄)₃. примеры соединений хрома со степенью окисления +6: оксид хрома (vi) сrо₃, хромовая кислота h₂cro₄, хромат натрия na₂cro₄, бихромат калия к₂сr₂о₇. но существуют соединения в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2 -  оксид хрома(ii) cro , гидроксид хрома(ii) cr(oh)₂; +4 - оксид хрома(iv)  оксид хрома(ii)cro₂ , гидроксида не существует.  cro -оксид хрома(ii), основной оксид сr₂о₃, хлорид хрома (iii), амфотерный оксид cro₂ оксид хрома(ii), несолеобразующий оксид сrо₃ оксид хрома (vi), кислотный оксид восстановительные свойства cr2o3: будучи соединением хрома в промежуточной степени окисления, cr2o3  в присутствии сильного окислителя (в щелочной среде) окисляется до хромата: t, cr₂o₃ + 3kno₃ + 2na₂co₃ →  2na₂cr⁺⁶o₄ + 3kno₂ + 2co₂  cr⁺³ - 3е⁻ → сr⁺⁶   восстановитель, процесс окисления   n⁺⁵ + 2e⁻ → n⁺³  окислитель, процесс  восстановления о кислительные свойства: сильные восстановители восстанавливают оксид хрома(iii): cr₂o₃ + 2al=  2cro + al₂o₃   cr⁺³ + 6e → 2cro окислитель.  восстановление  al⁰ - 3e → al⁺³ восстановитель.  окислениежелезов соединениях  всего проявляет степени окисления +2,+3. степень окисления железа fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. у сильных окислителей таких как хлор, азотная кислота железо принимает степень окисления +3, у более слабых окислителей таких как сера, растворы серной и соляной кислоты +2. с кислородом и водой железо может иметь степень окисления и +2, и +32fe⁰ + 3ci₂⁰ = 2fe⁺³ci₃⁻fe⁰ -3e⁻ ⇒ fe⁺³ восстановитель, процесс окисления ci + e⁻ ⇒ci⁻ окислитель, процесс восстановления

записываем уравнения реакции диссоциации нитрата калия:  

kno₃ ⇄k⁺ + no₃⁻  

катод (–) 2h₂o + 2e⁻ → h₂ ↑ + 2oh⁻

анод (+)   2h₂o - 4e⁻ → 4h+ + o₂ ↑

в растворе: k⁺, oh⁻  

в растворе: h⁺, no₃⁻

суммарное уравнение:

kno₃ + 3h₂o + электролиз =koh + hno₃ + 2h₂ ↑ + o₂ ↑

при электролизе соли активного металла и кислородной кислоты электролиз происходит воды:

2h₂o+электролиз   = 2h₂ ↑ + o₂ ↑