Обьясните строение атомов хрома и железа.охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений железа и хрома в степенях окисления +3.

205

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

89681355832

Химия

4,6(17 оценок)

Элементы хром и железо находятся в 4 четвертом большом периоде, в 4 ряду. у атомов элементов больших периодов заполнение электронных оболочек идет сложнее чем у атомов малых периодов. начиная с третьего элемента у атомов идет заполнение предпоследнего энергетического уровня до , а на внешнем уровне находится 1 или 2 электрона: изобразим электронные формулы хрома и железа и увидим, что идет заполнение предпоследнего уровня d-подуровня: ₊₂₄cr 1s²2²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵4s¹ ₊₂₆fe 1s²2²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s² имея такое строение в реакциях атомы хрома и железа могут отпускать электроны с последнего и предпоследнего уровня, при этом они могут проявлять разные степени окисления: хром в соединениях чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6. примеры соединений хрома со степенью окисления +3 – оксид хрома (iii) сr₂о₃, хлорид хрома (iii) сrсi₃, сульфат хрома (iii) сr₂(so₄)₃. примеры соединений хрома со степенью окисления +6: оксид хрома (vi) сrо₃, хромовая кислота h₂cro₄, хромат натрия na₂cro₄, бихромат калия к₂сr₂о₇. но существуют соединения в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2 - оксид хрома(ii) cro , гидроксид хрома(ii) cr(oh)₂; +4 - оксид хрома(iv) оксид хрома(ii)cro₂ , гидроксида не существует. cro -оксид хрома(ii), основной оксид сr₂о₃, хлорид хрома (iii), амфотерный оксид cro₂ оксид хрома(ii), несолеобразующий оксид сrо₃ оксид хрома (vi), кислотный оксид восстановительные свойства cr2o3: будучи соединением хрома в промежуточной степени окисления, cr2o3 в присутствии сильного окислителя (в щелочной среде) окисляется до хромата: t, cr₂o₃ + 3kno₃ + 2na₂co₃ → 2na₂cr⁺⁶o₄ + 3kno₂ + 2co₂ cr⁺³ - 3е⁻ → сr⁺⁶ восстановитель, процесс окисления n⁺⁵ + 2e⁻ → n⁺³ окислитель, процесс восстановления о кислительные свойства: сильные восстановители восстанавливают оксид хрома(iii): cr₂o₃ + 2al= 2cro + al₂o₃ cr⁺³ + 6e → 2cro окислитель. восстановление al⁰ - 3e → al⁺³ восстановитель. окислениежелезов соединениях всего проявляет степени окисления +2,+3. степень окисления железа fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. у сильных окислителей таких как хлор, азотная кислота железо принимает степень окисления +3, у более слабых окислителей таких как сера, растворы серной и соляной кислоты +2. с кислородом и водой железо может иметь степень окисления и +2, и +32fe⁰ + 3ci₂⁰ = 2fe⁺³ci₃⁻fe⁰ -3e⁻ ⇒ fe⁺³ восстановитель, процесс окисления ci + e⁻ ⇒ci⁻ окислитель, процесс восстановления

22391

Химия

4,4(74 оценок)

записываем уравнения реакции диссоциации нитрата калия:

kno₃ ⇄k⁺ + no₃⁻

катод (–) 2h₂o + 2e⁻ → h₂ ↑ + 2oh⁻

анод (+) 2h₂o - 4e⁻ → 4h+ + o₂ ↑

в растворе: k⁺, oh⁻

в растворе: h⁺, no₃⁻

суммарное уравнение:

kno₃ + 3h₂o + электролиз =koh + hno₃ + 2h₂ ↑ + o₂ ↑

при электролизе соли активного металла и кислородной кислоты электролиз происходит воды:

2h₂o+электролиз = 2h₂ ↑ + o₂ ↑

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.