1) из 240 гр 15% раствора cacl2 выпарили 100 мл h2o. найти m2 раствора и w2 2) к 120 мл 10% раствора h3po4 с p=1,3 г/мл прилили 200 мл h2o. найти m2 раствора и w 3) 400 мл 12% раствора h2so4 с p=1,6 г/мл смешали с 300 мл 20% раствора h2so4 с p=1,5 г/мл. найти m3 раствора и w3

283

430

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GirlFromTransylvania

Химия

4,7(53 оценок)

1. m(cacl2) = mp-pa1*w1 = 240*0,15 = 36 г mp-pa2 = mp-pa1 - m(h2o) = 240 - 100 = 140 г w2 = [m(cacl2)/mp-pa2]*100 % = (36/140)*100 % = 25,7 % m(h2o) = v(h2o)*p =100*1 = 100 г. 2. mp-pa1 = vp-pa*p = 120*1,3 = 156 г m(h2o) = v*p = 200*1 = 200 г mp-pa 2 = mp-pa 1 + m(h2o) = 156 + 200 = 356 г m(h3po4) = mp-pa1*w1 = 156*0,1 = 15,6 г w2 = [m(h3po4)/mp-pa2]*100 % = (15,6/356)*100% = 4,4 %/ 3. m1 = v1*p1 = 400*1,6 = 640 г m2 = v2*p2 = 300*1,5 = 450 г m3 = m1 + m2 = 640 + 450 = 1090 г w3 = (m1w1 + m2w2)/m3 = (640*12 + 450*20)/1090 = 15,3 %

tiamaressp035gw

Химия

4,6(49 оценок)

Среда раствора более щелочная, чем в растворе . разберемся почему. запишем уравнения гидролиза: (константа гидролиза - ) (константа гидролиза - ) известно, что константа гидролиза связана с константой диссоциации слабого электролита (в данном случае слабый электролит - угольная кислота ): для угольной кислоты , поэтому , т.е. гидролизуется в большей степени, чем . значит в растворе концентрация больше, чем в растворе . поэтому раствор более щелочной.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.