Регистрация Спросить otvet5GPT
nek2017pro
26.04.2020 09:55
Химия
Есть ответ 👍

Окислительно-восстановительная реакция решить уравление ( какой принимает какой отдаёт электроны) 3mn+8hno3(разб)=3mn(no3)2+2no+4h2o

277
322
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

annaozerkevich
annaozerkevich
4,6(51 оценок)

обычная межмолекулярная овр

смотрим mn - марганец, степень окисления - 0, отрицательной со у него нет, т.к. он металл, значит он будет переходить в положительную со в +2 в данном случае, т.е. он юудет отдавать свои электроны, в процессе окисления

смотрим n - азот, в азотной кислоте он проявляет наивысшую со +5, больше ему некуда, значит он будет понижать со, т.е. принимать электроны, в процессе восстановления. запишем переходы:

mn(0)       = mn(+2)

n(+5)       = n(+2)

тепрь разберемся с электронами, кто сколько отдает:

mn - марганец, был 0 стал +2, значит отдал два электрона, как это проверить: +2-2 = 0

n - азот, был +5 стал  +2, значит принял три электрона, как проверить: +2+3 = +5

пишем переходы вместе с электронами: mn(0) - 2e = mn(+2) 2       3   - окисление - восстановитель

                                        6

n(+5) + 3e = n(+2)   3       2 - восстановление - окислитель

 

 

Аля16111
Аля16111
4,5(47 оценок)

                                          (160*0,2+x)/ (160+x)=0,5

                                                    x=96г

ответ: 96г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS