Окислительно-восстановительная реакция решить уравление ( какой принимает какой отдаёт электроны) 3mn+8hno3(разб)=3mn(no3)2+2no+4h2o

обычная межмолекулярная овр

смотрим mn - марганец, степень окисления - 0, отрицательной со у него нет, т.к. он металл, значит он будет переходить в положительную со в +2 в данном случае, т.е. он юудет отдавать свои электроны, в процессе окисления

смотрим n - азот, в азотной кислоте он проявляет наивысшую со +5, больше ему некуда, значит он будет понижать со, т.е. принимать электроны, в процессе восстановления. запишем переходы:

mn(0)       = mn(+2)

n(+5)       = n(+2)

тепрь разберемся с электронами, кто сколько отдает:

mn - марганец, был 0 стал +2, значит отдал два электрона, как это проверить: +2-2 = 0

n - азот, был +5 стал  +2, значит принял три электрона, как проверить: +2+3 = +5

пишем переходы вместе с электронами: mn(0) - 2e = mn(+2) 2       3   - окисление - восстановитель

                                        6

n(+5) + 3e = n(+2)   3       2 - восстановление - окислитель

                                          (160*0,2+x)/ (160+x)=0,5

                                                    x=96г

ответ: 96г.