1. написать уравнения диссоциации следующих электролитов: h3po4 ; al(no3)3 2. написать в молекулярной и молекулярно-ионной формах следующие уравнения: nahco3+naoh= ca(no3)2+k2so3= 3. составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению: +h(+)=hcn ba(2+)+=zn(oh)2 если можно то напишите на листочке и сделайте фото ну и выложите.

1. h3po4=po4(-3)+3h(+)

al(no3)3=+al(-3)

2.  nahco3 + naoh(конц.) = na2co3 + h2o ионная реакция :   полнаяформа: na+ + hco3− + na+ + oh− = 2na+ + co3− + h2oкраткаяформа: hco3− + oh− = co3− + h2o

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0) если известна концентрация вещества и объём раствора, то масса вещества -- это лишние данные, её можно посчитать.  1) сначала нужно узнать, сколько молекул вещества диссоциировало, для этого нам нужно значение степени диссоциации ("альфа") электролита. но "альфа" зависит от концентрации электролита, поэтому в таблицах для данного вещества мы найдём только константу диссоциации электролита, связанную с "альфа" и концентрацией вещества по закону разведения оствальда (см. вики) .  2) зная степень диссоциации, находим количество вещества диссоциированных частиц: n=[с (в-ва) *v(р-ра)] *альфа  3) ну а дальше по уравнению реакции..   з. ы. забыл сказать самое главное: если электролит сильный (мин. кислоты, большинство раств. солей, щёлочи) , то он в растворе диссоциирован нацело и значение "альфа" можно брать равным единице.  фух писал долго