50 определить степень окисления элементов в соединениях.исходя из степени окисления центрального атома показать окислительно восстановительные свойства следующих соединений для первых двух примеры реакций указанные ! pbo2 h2seo3 cl2 kmno4 i2

Pbo2: pb(+4), o(-2)  диоксид свинца  может быть только окислителем, так как центральный атом (pb) находится в своей высшей степени окисления h2seo3: h(+1), se(+4), o(-2)  промежуточная с.о. у селена,  значит селенистая кислота    может быть как окислителем, так и восстановителем  cl2: 0  промежуточная с.о., значит хлор может быть как окислителем, так и восстановителем  kmno4: k(+1), mn(+7) o(-2), перманганат калия может быть только окислителем, так как центральный атом (mn) находится в своей высшей степени окисления i2: 0 промежуточная с.о., значит йод может быть как окислителем, так и восстановителем  pbo2 + 4hcl = pbcl2 + cl2 + 2h2o свинец был в с.о. +4, а стал +2 (если элемент понижает свою с.о. , он является окислителем) h2seo3 + 4hcl = se+ 2cl2 + 3h2o селен  был в с.о. +4, а стал 0 (является окислителем) h2seo3 + h2o2 = h2seo4 + h2o в этой реакции селен был в степени окисления +4, а стал +6, если элемент повышает свою степень окисления, значит он является восстановителем! )

для начала рассчитаем массу йода(i-если не ошибаюсь обозначается) 

для этого 500гр*0,01=50гр(это w=10%, просто его перевели(укажи в дано))

ну и рассчитаем массу воды 500*0,9=450гр