4. верны ли следующие суждения? а. реакция соединения является окислительно-восстановительной, если реагируют только сложные вещества. б. реакция соединения является окислительно-восстановительной, если реагирует хотя бы одно простое вещество. 1) оба суждения верны 2) верно только а 3) верно только б 4) оба суждения неверны 5. верны ли следующие суждения? а. если условием протекания реакции является нагревание, то эта реакция является эндотермической. б. все реакции разложения, в которых образуются простые вещества, - эндотермические реакции. 1) оба суждения верны 2) верно только а 3) верно только б 4) оба суждения неверны

183

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

никокотрик

Химия

4,5(82 оценок)

4. верны ли следующие суждения? ответ: 3 5. верны ли следующие суждения? ответ: 1

kakaha7

Химия

4,4(72 оценок)

Дано: v(ci₂)=2,4л. vm=22,4л./моль ρ 30% hci=344,8г./л. v(hci) -? 1. определим количество вещества хлора в 2,4л. n=v÷vm n(ci₂)=v(ci₂)÷vm=2,4л.÷22,4л./моль=0,1моль 2. запишем уравнение реакции: 2kmno₄+16hcl=2kcl+2mncl₂+5cl₂+8h₂o 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 16моль соляной кислоты образуется 5моль хлора, значит если образуется 0,1моль хлора то потребуется : n(hci)=16моль ×0,1моль ÷5моль=0,32моль hci 4. определяем молярную массу соляной кислоты и массу 0,32моль соляной кислоты: m(hci)=1+35.5=36,5г./моль m(hci)=n(hci)× m(hci)=0.32моль×36,5г./моль=11,68г. 5. определяем объем соляной кислоты: ρ 30% hci=344,8г./л. v(hci)= m(hci)÷ρ=11.68г÷344,8г./л=0,034л. 6. ответ: потребуется 0,034л. соляной кислоты

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.