Рассчитайте массу оксида магния который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г содержащнго 10% примесей

240

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

мур147

Химия

4,8(63 оценок)

Дано: m(техн. mgco₃)=200г. ω%(прим.)=10% m(mgco₃ 1. определим массу примесей: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. mgco₃)÷100%=10%×200г.÷100%=20г. 2. определим массу чистого карбоната магния: m(mgco₃)=m(техн. mgco₃)-m(прим.)=200г.-20г.=180г. 3. определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 180г.: m(mgco₃ )=24+12+16х3=84г./мольn(mgco₃)=m(mgco₃)÷m(mgco₃)=180г.÷84г./моль=2,1моль 4. запишем уравнение реакции и проанализируем его: mgco₃ + 2hci = mgci₂ + co₂ + h₂ o по уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.по условию 2,1моль карбоната магния, значит образуется тоже 2,1моль оксида магния. n(mgo)=2,1моль 5. определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль: m(mgo)=24+16=40г./мольm(mgo)=n(mgo)×m(mgo)=2,1моль×40г./моль=84г 6.ответ: из 200г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 10% образуется 84г. оксида магния.

sergei199

Химия

4,4(88 оценок)

1)br2 + na -> 2nabr 2)br2 + mg -> mgbr2 3)br2 + 2li -> 2libr 4)br2 + fe -> febr2 и тд. можно и с после н стоящими . но только при поддерживании температуры . температуры нет - реакция не идет . от mg до h достаточно создать эти условия однажды. для щелочных ме (до н) создание условий не требуется

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.