Врезультате взаимодействия нитрата кальция и карбоната натрия выпал осадок массой 20 г. чему равна масса 4% - ного раствора нитрата кальция, взятого для проведения этой реакции?

162

446

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Некитсоловей

Химия

4,4(100 оценок)

Ca(no₃)₂ + na₂co₃ = caco₃↓+ 2nano₃ исходя из уравнения реакции для моля сасо₃ нужен моль сa(no₃)₂ mr(caco₃) = 100г/моль, n(сасо₃) =m(сасо₃)/mr(сасо₃) = 20г/100г/моль = 0,2 моля, значит, и нитрата кальция нужно 0,2 моля. mr(ca(no₃)₂) = 164г/моль; m(ca(no₃)₂) =n(ca(no₃)₂)/mr(ca(no₃)₂) = 0,2 моля·164г/моль = 32,8г w=mв-ва·100%/mр-ра; ⇒ mр-ра = mв-ва·100%/w mр-ра = 32,8г·100%: 4% = 820г

shaihiev

Химия

4,8(62 оценок)

Ca(no3)2+na2co3=caco3↓+2nano3 n(caco3)=20/100=0.2моль n(ca(no3)2)=0.2 моль m(ca(no3)2)=0.2*164=32.8г m(раствора)=32,8/4%=820г

Diana111111112

Химия

4,7(26 оценок)

1) уравнение реакции образования сульфида: fe + s = fes m(fe) = 56 г./моль количество вещества n( fe) = 14÷56 = 0,25 моль m = 32 г./мольк оличество вещества n(s) = 4,8÷32 = 0,15 моль.вывод: железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль. в реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка fes. 2) уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой: а) fe + 2hcl = fecl2 + h₂ б) fes + 2hcl = zncl2 + h₂s; в) соответственно: 1) из 0,1 моль fe получится 0,1 моль h₂ v(h₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л. 2) из 0,15 моль fes — соответственно 0,15 моль h₂s v(h₂s)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.