Какой объем раствора оксихинолина C9H6NOH с массовой долей 5% (ρ=1,07 г/см3) потребуется для осаждения магния из 20,00 мл раствора, полученного при растворении 5,0 г доломита CaCO3*MgCO3 в 200,0 мл хлороводородной кислоты, если добавляется полуторное количество оксихинолина?

172

324

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ailyn2111

Химия

4,4(28 оценок)

Магния в доломите

m(Mg)=5*(24/184)

n(Mg)=(5*(24/184))/24=5/184

Растворили в 200, а осаждение из 20 - количество йонов упадет в 10 раз

Содержание в 20 мл

n(Mg)=5/(184*10)=0,00271 моль

На каждый катион моль магния требуется 2 моль аниона C9H6NOH, с учетом полуторного количества

n(C9H6NOH)=0,00271*2*1,5=0,00813 моль

m(C9H6NOH)=0,00813*145=1,17885 грамм

V(C9H6NOH)=1,17885/(1.07*0.05)=22,03 мл

17041983

Химия

4,8(94 оценок)

Итак, у нас есть что хим.кол-во метана=3 моль. так же мы знаем формулу для нахождения массы вещества: m=m*n где m-молярная масса вещ-ва а n-хим кол-во. молярная масса находится сложением относительных атомных масс эл-тов входящих в состав вещ-ва ( а относит.атомн.массы берутся из таблицы менделеева). итак молярная масса для метана= ar(h)+ar(c) (хочу заметить что атомов водорода в метане 4 поэтому и относительную атомную массу водорода при нахождении молярной массы мы умножаем на 4)=4*1+12=16г/моль. теперь находим саму массу метана: m(ch4)=3*16=48г. это и будет ответом. итак, масса 3 моль метана составляет 48 грамм.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.