Регистрация Спросить otvet5GPT
Amilina11
18.04.2021 20:16
Химия
Есть ответ 👍

Составьте уравнения реакций: а) серы с кислородом; б) серы с литием (укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с метода электронного ); в) раствора серной кислоты с магнием; г) раствора серной кислоты с оксидом цинка; д) раствора серной кислоты с раствором гидроксида лития (в молекулярной и ионной формах).

278
445
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

danil820
danil820
4,5(18 оценок)

s⁰ + o₂⁰ => s⁺⁴o₂⁻²

s⁰ - 4e⁻ = s⁺⁴     | 1 восстановитель, процесс окисления

o₂⁰ + 4e = 2o⁻²| 1 - окислитель, процесс восстановления

 

2li⁰ + s⁰ => li₂⁺s⁻²

s⁰ + 2e = s⁻²       | 1   окислитель, процесс восстановления

li⁰ - e⁻ = li⁺       | 2 восстановитель, процесс окисления

mg+h2so4 => mgso4 + h2

zno + h2so4 => znso4 + h2o

2lioh+h₂so₄ => li₂so₄ + 2h₂o 

2li⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺+so₄²⁻ => 2li⁺ + so4²⁻ + 2h₂o

2h⁺+2oh⁻ = 2h₂o, или  h⁺+ oh⁻ = h2o

pppooppaoappo
pppooppaoappo
4,8(59 оценок)
Ур-ие реакции: с + о2 = со2 из ур-ия видно, что при сжигании 1 моля углерода образуется 1 моль со2.  масса 1 моля углерода - 12 г, а 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л при норм. условиях.  составляем пропорцию:     12 г  с образует 22,4 л со2 0,24 г  с л со2                    х = 0,24*22,4/12 =    0,448 л ответ: 0,448 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS